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科目： 來源： 題型：

下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaHCO3═Na++H++CO32-
B、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
C、NaHS?Na++HS-
D、Ca（OH）2═Ca2++（OH）22-

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科目： 來源： 題型：

將一定量的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三種溶液混合，向混合液中逐漸滴滴加一定濃度的稀鹽酸，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生氣體的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O
B、銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu 2++Ag
C、碳酸鈣加入醋酸：CO32-+2 CH3COOH=CO2↑+2 CH3COO-+H2O
D、澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O

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科目： 來源： 題型：

已知某300ml MgCl2 與AlCl3的混合液，若往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀達(dá)到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600ml；則混合液中c（Cl-）是（　�。�
A、0.6 mol/L
B、0.8 mol/L
C、1.0 mol/L
D、1.2 mol/L

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科目： 來源： 題型：

將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示，下列說法中錯誤的是（　　）
A、OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O  CO32-+H+═HCO3-
B、當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224mL
C、A點溶液中的溶質(zhì)為NaC1、NaHCO3
D、混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g

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科目： 來源： 題型：

下列方程式不能正確解釋實驗事實的是（　　）
A、0．l mol?L-l CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
B、Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-?3Fe2++2NO↑+4H2O
D、向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）?2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）

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科目： 來源： 題型：

在含有Na+、Cl-、K+、SO42-的混合溶液中，測得c（Na+）=2mol/L，c（K+）=2mol/L，c（Cl-）=2mol/L，則c（SO42-）等于（　　）
A、1mol/L
B、0.5mol/L
C、1.5mol/L
D、2mol/L

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科目： 來源： 題型：

硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑．
（1）焦硫酸（H2SO4?SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度=
 
mol?L-1；
（2）若以濃硫酸吸水后生成H2SO4?H2O計算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收水的質(zhì)量=
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、不同條件下，1mol任何氣體所含分子個數(shù)均相同
B、1mol任何氣體的體積均為22.4L
C、1mol氣體在壓強一定時，50℃時體積比20℃時體積大
D、1LO2和1LO3在同溫同壓下具有相同數(shù)目的分子

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科目： 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是（　�。�
A、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3 PO4
B、熱穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2 S
C、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D、氧化性：F2＞C12＞Br2

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