下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

化學(xué)與社會(huì)密不可分，利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是（　　）

下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是（　�。�

磷在自然界常以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的單質(zhì)和化合物有著廣泛的應(yīng)用．
（1）紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
請(qǐng)回答下列問題：
①PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式
②P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₃=
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的反應(yīng)是可逆反應(yīng)向．T℃時(shí)，2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol　PCl₅，經(jīng)過250s達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

①反應(yīng)在50s～150s內(nèi)的平均速率v（PCl₅）=．
②計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)=（寫出計(jì)算過程，保留2位小數(shù)）．
（3）NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．

①為獲得盡可能純的Na₂HPO₄，pH應(yīng)控制在；pH=6，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為．
②Na₂HPO₄溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl₂液，溶液則顯酸性，其原因是（從離子平衡角度分析）．

下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是（　　）

寫出下列熱化學(xué)方程式：6.72g鐵與過量水蒸氣反應(yīng)吸收5.06KJ的熱量．

CO、H₂、甲醚（CH₃OCH₃）均是重要的化工原料，請(qǐng)回答下列問題：
（1）在一定條件下，CO與H₂反應(yīng)既可生成甲醇，也可以生成甲醚，請(qǐng)寫出生成甲醚的化學(xué)方程式：；
（2）已知T℃時(shí)，燃燒1molCO、1molH₂生成CO₂、H₂O（g）時(shí)放出的熱量分別為283kJ、241.8kJ，該溫度下，在容積為2L的某密閉容器中存在反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=akJ?mol^-1．
①a=，若測(cè)得前2min內(nèi)放出的熱量為8.24kJ，則此時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H₂）=；
②下列能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）．
a．混合氣體的密度保持不變         b．相同時(shí)間內(nèi)生成CO、H₂的質(zhì)量比為14：1
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變             d．v_正（H₂O）=v_正（CO₂）
（3）向容積為bL的密閉容器中充入a molCO和2a molH₂，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=QkJ?mol^-1，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示，則Q0（填“＞”、“＜”或“=”），100℃時(shí)的平衡常數(shù)=．

化學(xué)基本概念的理解和把握是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵．下列說法正確的是（　�。�

如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
請(qǐng)回答：
（1）甲池是（填“原電池”或“電解池”），通入CH₃OH的電極作為極，通入O₂的電極作為極，該電極反應(yīng)式為．
（2）乙池是（填“原電池”或“電解池”），A電極名稱為極，電極反應(yīng)式為．
（3）甲池中溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）；乙池中溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol，甲池中理論上消耗O₂mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義．
（1）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=64.39kJ?mol^-1
2H₂O₂（1）═2H₂O（1）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.84kJ?mol^-1
在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式為．
（2）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X．
①已知0.4mol KBrO₃在反應(yīng)中得到2mol電子生成X，則X的化學(xué)式為；該反應(yīng)的還原劑及其配平后的系數(shù)是．
②根據(jù)上述反應(yīng)可推知．
a．氧化性：KbrO₃＞H₃AsO₄    b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃c．還原性：AsH₃＞Xd．還原性：X＞AsH₃．