堿金屬元素的單質(zhì)和化合物在日常生活和化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇中的供氧劑．寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）氯堿工業(yè)是利用電解飽和食鹽水獲取一系列化工產(chǎn)品的過程．若利用電解飽和食鹽水所得的氣體
     100t36.5%的濃鹽酸，理論上至少需要消耗NaClt．
（4）某實驗小組欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽．于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究．
①分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A的名稱為．
②稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL 蒸餾水，振蕩，發(fā)現(xiàn)Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體還有剩余，由此可以得出結(jié)論：．向所得溶液中滴入酚酞后，觀察到的現(xiàn)象是．
③某同學(xué)為探究Na₂CO₃和NaHCO₃與CaCl₂溶液的反應(yīng)，將兩種固體分別配制成0.5mol?L^-1的溶液，設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：

實驗方案	預(yù)測現(xiàn)象	預(yù)測依據(jù)
操作1：向2mL  Na2CO3溶液中滴加1mL  0.5mol?L-1CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓．
操作2：向2mL  NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液	無白色沉淀	NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)．

實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體．則該條件下，NaHCO₃溶液與CaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為：．

已知硒酸鈉中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Na-a，Se-b，其余為氧；硫酸鈉中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Na-c，S-d，其余為氧；用以上數(shù)據(jù)測定Se元素的相對原子質(zhì)量時，還需要用到的數(shù)據(jù)是（　�。�

現(xiàn)有100mL的Al₂（SO₄）₃、MgSO₄混合溶液，其中c（Mg²⁺）=0.5mol/L，c（SO₄^2-）=2.0mol/L，向其中加入10.35g金屬鈉，并不斷攪拌使之充分反應(yīng)，使計算：
（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積．
（2）原混合溶液中Al³⁺的物質(zhì)的量濃度．
（3）反應(yīng)后所得沉淀的物質(zhì)的量分別是多少？

把50mL 2.0mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液和50mL 2.0mol/L H₂SO₄溶液混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和）．計算：
（1）混合液中Fe₂（SO₄）₃和 H₂SO₄的物質(zhì)的量；
（2）混合液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度；
（3）向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

多硫化鈣[CaS_x（ x≤5）]、硫代硫酸鈣組成的混合物稱為石硫合劑，它是一種很好的植物殺蟲劑，是由硫磺跟石灰、水等反應(yīng)所得．不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反應(yīng)，可生成不同的多硫化鈣與硫代硫酸鈣．
3Ca（OH）₂+8S

△

2CaS₃+CaS₂O₃+3H₂O；3Ca（OH）₂+6S

△

2CaS₂+CaS₂O₃+3H₂O
完成下列計算：
（1）硫磺溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物，該多硫化物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.736，則該Na₂S_x中x=．
（2）取某石硫合劑（假如只含兩種含硫化合物）250mL（密度為1.12g/cm³）通入足量CO₂使其快速分解．原理如下：S_x^2-+2H₂O+2CO₂→（x-1）S↓+H₂S↑+2HCO₃^-；S₂O₃^2-+H₂O+CO₂→HSO₃^-+HCO₃^-+S↓
完全反應(yīng)后共收集到氣體1.12升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（忽略氣體在溶液中的溶解），則該石硫合劑中多硫化鈣的物質(zhì)的量濃度為；硫代硫酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（答案用小數(shù)表示，保留2位有效數(shù)字）
（3）如果把生石灰、硫磺和水按質(zhì)量比7：16：70的配比完全反應(yīng)后，只生成兩種含硫的化合物，則該石硫合劑中多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質(zhì)的量之比是；多硫化鈣的化學(xué)式是．
（4）現(xiàn)有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反應(yīng)生成三種多硫化鈣，除生成CaS₄之外還有二種多硫化鈣．請推算這二種多硫化鈣可能的物質(zhì)的量之比（寫出推理過程）．

有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，將其溶于水配成100mL未飽和溶液．其中c（Na⁺）=4.0mol/L，若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，灼燒后的殘留固體能與2.0mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)并放出CO₂氣體，試求：
（1）灼燒后殘留固體的質(zhì)量．
（2）所用鹽酸的體積．

下列相關(guān)的表述不正確的是（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�