某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　　）

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

研究和深度開發(fā)CO、CO₂的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1，
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式為．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫出該電池的負極反應(yīng)式：．
（3）CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖．
①曲線I、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_ⅠK_Ⅱ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡．

容  器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	1molCO2、3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍為．
③一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進行，能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
a．容器中壓強不變     b．H₂的體積分數(shù)不變   c．c（H₂）=3c（CH₃OH）d．容器中密度不變     e．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂
（4）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO₂（g）+6H₂（g） 

催化劑  .

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）．已知一定條件下，該反應(yīng)中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比

n(H2)

n(CO2)

的變化曲線如下左圖．在其他條件不變時，請在圖中畫出平衡時CH₃OCH₃的體積分數(shù)隨投料比

n(H2)

n(CO2)

變化的曲線圖

在容積為10L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）═2NO₂（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H0（填“大于”或“小于”）； 100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示．在0～6min時段，反應(yīng)速率v（N₂O₄）為；反應(yīng)的平衡常數(shù)K為．
（2）100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N₂O₄） 以0.20mol?L^-1?min^-1的平均速率降低，經(jīng)1min又達到平衡，則T100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是．
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，生成產(chǎn)物無污染，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．如圖2是一個電化學(xué)裝置示意圖，用肼-空氣燃料電池做此裝置的電源．如果A是鉑電極，B為石墨電極，C是氯化鈉，則若要制得11.2L Cl₂氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該燃料電池理論上需消耗 mol N₂H₄．

在80℃時，某物質(zhì)在2L的容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
則下列說法正確的是（　　）

時間（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（NO2）	0.00	0.48	b	1.04	1.2	1.2
n（N2O4）	0.80	a	0.40	c	d	e

500℃時，將SO₂和O₂置于一容積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中SO₂、O₂和SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）反應(yīng)在10min至15min時間段，SO₃的反應(yīng)速率為．
（2）根據(jù)曲線變化趨勢看出，反應(yīng)進行至25min時，采取的措施為，達到新平衡后與原平衡相比SO₂的體積分數(shù)（填“變小”“變大”“不變”）．
（3）不考慮25min后的變化情況，下列說法正確的是（填序號）．
a．其他條件不變，反應(yīng)在絕熱容器中進行達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率更大
b．其他條件不變，若在容積可變的密閉容器中進行反應(yīng)，SO₃的產(chǎn)量和平衡常數(shù)均增大
c．其他條件不變，向該密閉容器充入1mol 氦氣，壓強增大，平衡正向移動
d．其他條件不變，若將起始反應(yīng)物的量加倍，達新平衡時O₂的濃度小于0.15mol/L
（4）若保持其他條件不變，起始時充入a mol SO₂、b mol O₂、c mol SO₃，欲使平衡混合物中各組成與
20～25min段相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為，b的取值范圍是；且欲使開始時該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，c的取值范圍是．

下列有關(guān)溶液的敘述正確的是：（　�。�

25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：25℃時，下列說法正確的是（　�。�

弱酸的化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2S
電離常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

常溫下，下列表述正確的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

已知下列弱酸的電離常數(shù)：H₂CO₃：Ka₁=4.30×10^-7；Ka₂=5.61×10^-11H₂SO₃：Ka₁=1.54×10^-2；Ka₂=1.02×10^-7HClO：Ka=2.95×10^-8下列離子HCO₃^-、HSO₃^-、CO₃^2-、ClO^-、SO₃^2-、在溶液中結(jié)合H⁺的能力由大到小的關(guān)系為．