氯氣是一種重要的化工原料．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置．請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱是．
（2）當(dāng)裝置B中充滿色氣體時(shí)，說(shuō)明氯氣收集滿了，是因．
（3）裝置C的作用是（只有一項(xiàng)正確，填序號(hào)）．
①干燥氣體②吸收尾氣③防止倒吸
（4）裝置C的燒杯中可以得到以次氯酸鈉（NaClO）為有效成分的漂白液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）氯氣可以與溴化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，在該反應(yīng)中氯氣作劑（填“氧化”或“還原”）．

質(zhì)量為19.2g銅和100mL的濃HNO₃反應(yīng)隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色 也逐漸變淺．當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體的體積11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）．溶液中H⁺濃度為0.1mol/L．
（1）計(jì)算原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）將收集到的氣體和適量氧氣充分混合后通入水中，沒(méi)有氣體剩余，此時(shí)溶液體積為66mL，計(jì)算：
①消耗標(biāo)況下氧氣的體積為
②所得溶液的物質(zhì)的量濃度（ 寫出必要的步驟）．

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （　�。�

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL含0.3molNaOH的溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．
（1）求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）求所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量；
（3）求所用氯氣和參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量的比．

錳氧化物（CuMn₂O₄）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）錳元素位于第四周期第ⅦB族．基態(tài)Mn²⁺的核外電子排布式為．NO₃^-的空間構(gòu)型為．
（2）HCHO中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為．
（3）火山噴出的巖漿中含有多種硫化物，冷卻時(shí)ZnS比HgS先析出，原因是
（4）Cu₃N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．則與同一個(gè)N^3-相連的Cu⁺有個(gè)，Cu⁺的半徑為a pm，N^3-的半徑為b pm，則Cu₃N的密度為g?cm^-3．（只列式，不用計(jì)算出結(jié)果）（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，1pm=10^-10 cm）

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是．
（2）某正二價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布式為[Ar]3d⁵4s⁰，該金屬的元素符號(hào)為．
（3）乙二酸俗名草酸，是最簡(jiǎn)單的有機(jī)二元酸之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
草酸鈉晶體中存在．
A．金屬鍵    B．非極性鍵     C．π鍵     D．范德華力     E．氫鍵     F．離子鍵
（4）部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

共價(jià)鍵	H-H	N-H	N-N	N=N	N≡N
鍵能/kJ?mol-1	436	391	159	418	945

根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式．
（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：

	分子式	結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	水溶性
乙醇	C2H6O	C2H5OH	-114.3℃	78.4°C	互溶
二甲醚	C2H6O	CH3OCH3	-138.5℃	-24.9℃	微溶

乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是．
（6）PCl₅晶體中只有PCl⁺、Cl₆^-兩種微粒，其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同．PCl₅晶體類型是；PCl₄⁺的空間構(gòu)型為
（7）PtCl₄和氨水反應(yīng)可獲得PtCl₄?4NH₃，PtCl₄?4NH₃是一種配合物．100mL0.1mol?L^-1PtCl₄?4NH₃溶液中滴加足量AgNO₃溶液可產(chǎn)生2.87g白色沉淀．該配合物的化學(xué)式為．

Na、Cu、Al、O、C、H是常見(jiàn)的六種元素．
（1）Al位于元素周期表第周期第族；Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	離子半徑	沸點(diǎn)
Na   Al	O2-   Na+	CH4   H2O

（3）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂ （g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物  質(zhì)	CH4	CO2	CO	H2
體積分?jǐn)?shù)	0.1	0.1	0.4	0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
②已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂ （g）△H=+2.8kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g） 的△H=
（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
（5）利用高溫電解技術(shù)可將釋放的CO₂轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品．反應(yīng)方程式為：CO₂+H₂O

高溫  .

電解

CO+H₂+O₂，其工作原理示意圖如圖2：CO₂在電極a放電的反應(yīng)式是

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl₃），由于它們的性質(zhì)與鹵素相似，因此被稱為鹵素互化物．請(qǐng)利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）鹵族元素位于周期表的區(qū) I^-的最外層電子排布式為
（2）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H₅IO₆和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸．請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H₅IO₆ HIO₄．（填“＞”、“＜”或“=”）．H₅IO₆中α鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為．
（3）已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列式發(fā)生．A．CsICl₂=CsCl+ICl       B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（4）用海帶制碘時(shí)，生成的粗碘中�；煊蠭Cl，可加入KI加熱升華提純，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（5）ClO₂^-的空間構(gòu)型為型，中心氯原子的雜化軌道類型為，

（6）已知CaF₂晶體（見(jiàn)圖）的密度為ρg/cm³．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，距離最近且相等的兩個(gè)Ca²⁺核間距為a cm，則CaF₂的摩爾質(zhì)量為．