固體粉末X中可能含有Fe、Fe₂O₃、MgCl₂、K₂CO₃、K₂SO₃、KAlO₂、K₂SiO₃中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖：

根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（　�。�

從海帶中制取單質碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作．下列圖示對應的裝置合理、操作規(guī)范的是（　�。�

某天然水含有較多的Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-等雜質，關于此天然水的下列敘述中，不正確的是（　　）

環(huán)己酮（圖1）是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質見下表

物質	相對分子質量	沸點（℃）	密度（g/cm-3，20℃）	溶解性
環(huán)己醇	100	161.1	0.9624	能溶于水和醚
環(huán)己酮	98	155.6	0.9478	微溶于水，能溶于醚

現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量的Na₂Cr₂O₇和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進行分離提純分離提純過程中涉及到的主要步驟有（未排序）
a、蒸餾，除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分
b、水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層
c、過濾
d、往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e、加入無水MgSO₄固體，除去有機物中少量水
（1）上述分離提純步驟的正確順序是（填字母）
（2）以下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是
A、水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振蕩
B、振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C、經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D、分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體
（3）蒸餾提純時，圖2裝置中溫度計位置正確的是，可能會導致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質的裝置是

現(xiàn)用溶質的質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸來配
制500mL、0.2mol?L^-1的稀H₂S0₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒   杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤天平；⑧藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為（精確到0.1mL）．現(xiàn)有
①10mL②50mL③100mL 三種 規(guī)格的量筒，你選用的量筒是（填代號）．
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是，能引起誤差偏高的有（填代號）．
①洗滌稀釋濃硫酸后的燒杯，并將洗滌液轉移到容量瓶中；
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中；
③將濃硫酸直接倒入燒杯中，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸；
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出；
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；
⑥定容上下顛倒后，發(fā)現(xiàn)液面低于引以為刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線；
⑦定容時，俯視刻度線．

下列實驗裝置不能夠達到目的是（　　）

利用下列裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的是（　�。�

氨在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．
某工廠平均每天產(chǎn)生約600m³廢氨水（該氨水濃度為153mg?L^-1，密度為1g?cm^-3），該廢氨水中氨的物質的量濃度為．
若含0.800mol NH₃的某氨水溶液質量為54.0g，向該溶液通入二氧化碳至反應完全，析出晶體后過濾，得到濾液31.2g，則NH₄HCO₃的產(chǎn)率為%．（保留1位小數(shù)）
NH₃常用于制備NO．4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O；（不考慮NO與氧氣的反應），設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80．為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分數(shù)為．
硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進行吸收，既防止了有害物質的排放，也同時得到副產(chǎn)品氮肥．已知吸收尾氣后的氨水全部轉化為銨鹽．取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09mol SO₂（假設氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）₂，產(chǎn)生0.16mol NH₃，同時得到21.86g沉淀．通過計算，求銨鹽溶液中各溶質成分與物質的量濃度之比．

現(xiàn)從固體KOH出發(fā)配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列問題：
（1）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯．玻璃棒．量筒．．500ml容量瓶
（2）如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度0.1mol/L（填＞，=，＜）
（3）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的c（OH^-）濃度0.1mol/L （填＞，=，＜）
（4）若用250mL的H₂SO₄溶液恰好能將此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，則該硫酸的物質的量濃度為mol/L，其涉及的離子方程式為．

某校環(huán)保小組處理污水樣品，需用10mol?L^-1的濃鹽酸配制250mL1.0mol?L^-1稀鹽酸．

（1）在如圖所示的儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填儀器名稱）
（2）某同學設計了以下操作，請?zhí)顚懣瞻祝?br />①用量筒量取10mol?L^-1的濃鹽酸mL，并在燒杯中加水稀釋．
②用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中．
③將稀釋后的鹽酸用玻璃棒轉移到（填儀器名稱）中．
④向儀器B中直接加蒸餾水至離刻度線2-3cm處．
⑤碰上儀器B的塞子，搖勻．
⑥用（填儀器名稱）小心加蒸餾水至刻度線．
⑦將配制好的溶液轉入干燥的試劑瓶中，貯存?zhèn)溆貌①N上標簽．
（3）正確的操作順序是①→③→→→⑥→→⑦．（填序號）
（4）若步驟⑦中所用試劑瓶內(nèi)含有少量的蒸餾水，則最終所得鹽酸的濃度將（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．