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科目： 來源： 題型：

有機(jī)物K是制備液晶材料的重要中間體，其合成途徑如下：

已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的核磁共振氫譜有2種峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）寫出K中存在的官能團(tuán)的名稱
 
．
（3）反應(yīng)Ⅳ在（1）條件下的離子方程式為
 
．
（4）反應(yīng)Ⅰ→Ⅴ中屬于氧化反應(yīng)的有
 
．
（5）根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的信息完成以下反應(yīng)方程式：
 
+H3C-CH═CH2
(1)B2H4
(2)H2O/OH-
 

（6）反應(yīng)Ⅲ需試劑與條件是：
 
．
（7）已知X為E的同分異構(gòu)體，X與硬酯酸甘油脂具有相同的官能團(tuán)，還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．寫出所有滿足條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、4.6g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.5NA
B、一定溫度下，氯化銨水解離子方程式：NH+4+H2O?NH3?H2O+H+，若用KW表示的離子積，Kb表示氨水電離常數(shù)，則氯化銨水解平衡常數(shù)K=KW/Kb
C、已知反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2：2Co（OH）3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+6H2O：2Fe（OH）2+I2+2OH-=2Fe（OH）3+2I-；則在酸性溶液中氧化性：Fe3+＞Co（OH）3＞I2
D、已知
共價(jià)鍵Si-ClH-HH-ClSi-Si
鍵能/kJmol-1360436431176
則反應(yīng)SiCl4（g）+2H2（g）═4HCl（g）+Si（s）的焓變?yōu)椋骸鱄=[（4×360+2×436）-（4×431+4×176）]kJ?mol-1=-116kJ?mol-1

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科目： 來源： 題型：

（1）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防部建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
①氮元素原子的L層電子數(shù)為
 
；
②NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
③肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1
N2H4（l）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；該反應(yīng)中氧化劑是
 
．
④寫出肼一空氣堿性燃料電池放電時(shí)正極的反應(yīng)式為
 
；若電池工作時(shí)負(fù)極產(chǎn)生無污染的N2，則當(dāng)電池中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生N2（按標(biāo)態(tài)計(jì)）
 
L．（不考慮各種損耗）．
（2）KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成PbI2沉淀，已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，現(xiàn)將等體積的KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合，當(dāng)KI的濃度為1×10-2 mol/L時(shí)，若要生成沉淀則所需的Pb（NO3）2溶液的最小濃度為
 
．

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科目： 來源： 題型：

某原電池裝置如圖所示．電池總反應(yīng)為：2Ag+Cl2═2AgCl．下列說法正確的是（　�。�
A、正極反應(yīng)為Cl2-2e-=2Cl-
B、放電時(shí)H+從右側(cè)經(jīng)陽離子交換膜移向左側(cè)
C、電路中轉(zhuǎn)移0.01 mole-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中減少0.01 mol離子
D、若用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不會(huì)改變

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科目： 來源： 題型：

在某一恒容容器中，反應(yīng)C（g）+D（g）=E（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷：

（1）升高溫度，達(dá)到新平衡的是
 
，新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．增加E的量，達(dá)到新平衡的是
 
．
（2）使用催化劑，達(dá)到平衡的是
 
，D的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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分子式是 C8H10 的芳香烴在FeBr3做催化劑的條件下和液溴發(fā)生反應(yīng)，生成的一溴代物有（　�。┓N．
A、5B、8C、9D、10

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下列說法正確的是（　�。�
A、相同條件下，結(jié)合質(zhì)子的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-＞＞HCO3-＞CH3COO-
B、
如圖表示用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線
C、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)保持不變
D、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大

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科目： 來源： 題型：

常溫下，用 0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
B、點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
C、點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
D、滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目： 來源： 題型：

反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15．下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(FeO)．c(CO)
c(Fe)．c(CO2)
C、絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D、該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目： 來源： 題型：

2，6-二苯基環(huán)己甲醇具有剛性，有利于提高手性聚合物的螺旋性，其合成路線如下：

（1）A的系統(tǒng)命名是
 
，B含有的官能團(tuán)名稱是
 
，①的反應(yīng)類型是
 
，④的反應(yīng)類型是
 
．
（2）反應(yīng)②的試劑CH2（COOC2H5）2可由乙醇和某種有機(jī)物在一定條件下臺(tái)成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）寫出2種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體：
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
Ⅰ．含有2個(gè)苯環(huán)和1個(gè)六元碳環(huán)且六元碳環(huán)上的氫原子核磁共振譜中顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（5）下列關(guān)于2，6-二苯基環(huán)己甲醇的說法正確的是
 

a．能與金屬鈉反應(yīng)b．所有碳原子都在同一平面上c．和乙醇互為同系物d．能氧化生成醛．

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