科學(xué)家不久前制得一種新型分子O₄．2mol O₄和4mol O₂含有的（　�。�

根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是（　�。�

反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．下列判斷正確的是（　　）

某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

已知在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-，下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　　）

用銅片、鋅片、CuSO₄溶液、ZnSO₄溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　　）
①在外電路中，電子由銅電極流向鋅電極
②正極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將鋅片浸入CuSO₄溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同．

如圖所示的A、B兩個(gè)電解池中的電極均為鉑，在A池中加入0.05mol?L^-1的CuCl₂溶液，B池中加入0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液，進(jìn)行電解．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)電極上所析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是（　�。�

（1）原電池是把轉(zhuǎn)化為的裝置；電子的電極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)；電子的電極為正極，發(fā)生反應(yīng)．
（2）電解池是把轉(zhuǎn)化為的裝置；和電源相連的電極為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)；和電源相連的電極為陰極，發(fā)生反應(yīng)．

電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)SO₂傳感器可監(jiān)測(cè)大氣中SO₂的含量，其工作原理如圖1所示．
①固體電解質(zhì)中O^2-向極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．
②寫(xiě)出V₂O₅電極的電極反應(yīng)式：．
（2）如圖2所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器．裝置I中離子交換膜只允許Na⁺通過(guò)，充放電的化學(xué)方程式為：2Na₂S₂+NaBr₃

放電

充電

Na₂S₄+3NaBr
①負(fù)極區(qū)電解質(zhì)為：（用化學(xué)式表示）
②家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
③閉合開(kāi)關(guān)K，當(dāng)有0.04mol Na⁺通過(guò)離子交換膜時(shí)，a電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 mL．
（3）如圖3Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C₁、C₂均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40% NaOH溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側(cè)中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針都發(fā)生偏轉(zhuǎn)．

①甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是．
②乙組添加的是（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜．

下列互為同位素的是（　�。�