用單位質量的溶液里所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量叫做質量物質的量濃度．現有溶質質量分數為14%的NaOH溶液，在20℃的溫度下密度為1.153g?cm^-3．請回答下列問題：
（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為，NaOH的質量物質的量濃度為．
（2）100ml該溶液中，所含NaOH的質量為，100ml該溶液中NaOH的質量物質的量濃度為．
（3）將該溶液加入熱升高到100℃時（溶劑質量不變），下列物理量中不發(fā)生變化的是．
A．溶液的密度
B．NaOH的物質的量濃度
C．NaOH的質量分數
D．NaOH的質量物質的量濃度．

刻制印刷電路時要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”生成CuCl₂和FeCl₂，其反應的化學方程式：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
（1）請在上式中標出電子轉移的方向和數目 
（2）該反應的氧化劑是
（3）使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，下列試劑能實現上述變化的是（填序號）A．氯氣　B．鐵　C．銅　D．稀硫酸．

高錳酸鉀是一種用途十分廣泛的物質．
（1）電解錳酸鉀的堿性溶液可以制得高錳酸鉀． 電解過程中，陰極區(qū)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．陽極的電極反應式為．
（2）如圖是“高錳酸鉀-葡萄糖電池”驅動LED發(fā)光的裝置．

P-型半導體與電池的極相連接，電池正極的電極反應式為，負極的電極反應式為．

近年來，我國儲氫納米碳管研究獲重大進展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質--碳納米顆粒．這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純．其反應的化學方程式為：
C+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄（�。�

△

 CO₂↑+K₂SO₄+Cr₂（SO₄） ₃+．
（1）完成并配平上述反應的化學方程式．
（2）此反應的氧化劑是，氧化產物是．
（3）H₂SO₄在上述反應中表現出來的性質是（填選項編號）
A．酸性    B．氧化性    C．吸水性    D．脫水性
（4）上述反應中若產生11g氣體物質，則轉移電子的數目為．

如圖所示裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中的溶液都是1mol?L^-1 500mL（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F極附近呈紅色．請回答：
（1）若甲、乙裝置中的各電極均只有一種單質生成時，對應各單質的物質的量之比為（按圖中從左到右的順序）．
（2）現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是溶液．當乙中溶液的pH是13時，丙中鍍件上析出銀的質量為，甲中溶液的pH是．
（3）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是．
（4）丁中X、Y兩極附近的顏色變化情況是，產生這種現象的原因是．

下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是（　�。�

美國一個海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池．該電池可同時供應電和蒸汽，其燃料為H₂，電解質為熔融的K₂CO₃，工作溫度為600～800℃．已知該電池的總反應為2H₂+O₂═2H₂O，負極反應為H₂+CO₃^2--2e^-═H₂O+CO₂．下列推斷正確的是（　�。�

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：CH₂=CH₂（g）+H₂O（g）?CH₃CH₂OH（g）△H＜0，達到平衡時，要使反應速率加快，同時乙烯的轉化率提高，應采取的措施是（　�。�

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA（g）+yB（g）?nC（g），達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L．保持溫度不變將容器的容積擴大1倍，再達平衡時，測得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是（　　）

在同溫同壓下，下列各組化學反應的反應熱△H，前者大于后者的是（　�。�