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科目： 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
元素代號(hào)LMXRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價(jià)+2+3+6，-2+2-2
A、R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性
B、X單質(zhì)在氧氣中燃燒不可能生成XO3
C、離子半徑大�。簉（M3+）＞r（T2-）
D、L2+和X2-的核外電子數(shù)相等

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科目： 來源： 題型：

0.5mol CH4中含有
 
個(gè)甲烷分子，
 
個(gè)C原子，
 
個(gè) H原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．（用NA表示）

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科目： 來源： 題型：

將足量澄清石灰水加入250mL碳酸鈉溶液中，過濾、干燥后得到10g沉淀．
（1）碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

（2）將上述10沉淀完全溶于稀鹽酸，理論上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．

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科目： 來源： 題型：

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　　）
A、
35
17
Cl與
37
17
Cl得電子能力相同
B、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
C、Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D、核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同

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科目： 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X原子和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說法正確的是（　�。�
A、對應(yīng)簡單離子半徑：X＞W(wǎng)＞Y＞Z
B、Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)
C、X、W兩元素形成的二元化合物中一定含有離子鍵
D、對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)Y＞W(wǎng)

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科目： 來源： 題型：

已知短周期元素的離子．aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑   A＞B＞D＞C
B、a-c=1
C、離子半徑  C＞D＞B＞A
D、單質(zhì)的還原性  A＞B＞D＞C

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科目： 來源： 題型：

已知25℃時(shí)，氫氟酸的電離平衡常數(shù)KaHF=3.6×10-4，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10，現(xiàn)向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，0.1mol?L-1HF 溶液中pH=2
B、Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
C、該體系中沒有沉淀產(chǎn)生
D、該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

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科目： 來源： 題型：

亞磷酸（H3P03 ）是二元酸，H3 P03溶液中存在電離平衡：H3PO3?H-+H2PO3-亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2 HPO3．
（1）根據(jù)H3P03的性質(zhì)可推測Na2 HPO3稀溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）電解Na2 HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）．則陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、HIO與HCN均為含有極性鍵的直線形極性分子
B、SiO2與C02均為每摩含有4×6.02×1023對共用電子對的酸性氧化物
C、Na2S濃溶液與稀鹽酸分別滴加到飽和AgCl溶液中均一定有沉淀產(chǎn)生
D、明礬與離子交換樹脂均能將海水進(jìn)行淡化

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科目： 來源： 題型：

2.1g鎂鋁合金完全溶于足量鹽酸，生成氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），再向溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量最大是（　　）
A、2.9 g
B、4.6 g
C、5.5 g
D、6.9 g

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