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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B、根據(jù)HClO的Ka=3.0×10-8，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者大于后者
C、常溫下，在0.10 mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
的值增大
D、室溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3?H2O中的c（OH-）相等

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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的五份溶液：
①0.01mol?L-1 CH3COOH溶液；  ②0.01mol?L-1 HCl溶液；③pH=12的氨水； ④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol?L-1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是
 
（填序號，下同），水的電離程度相同的是
 
；
（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）將前四份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：
①
 
②，③
 
④（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目： 來源： 題型：

下列實驗操作及結(jié)論都正確的是（　�。�
A、制取氫氧化鐵膠體，可向沸水中加入FeCl3溶液
B、加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液，最終可獲得NaOH固體
C、向醋酸溶液中加入固體的醋酸鈉，可增大醋酸的電離度
D、配制SnCl2溶液時，可加入過量的硫酸，抑制水解

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科目： 來源： 題型：

將1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時間后，若在一個電極上得到0.3mol Cu，則：
求：（1）另一電極上析出氣體（在標準狀況下）的體積是多少？
（2）此時溶液的H+離子濃度是多少？（溶液體積變化不計）

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對可逆反應4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＞0，下列敘述中，正確的是（　�。�
A、化學反應速率關系是：2v正（A）=3v正（D）
B、若單位時間內(nèi)生成x mol C的同時，消耗x mol A，則反應一定處于平衡狀態(tài)
C、達到化學平衡后，增大容器的容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D、達到化學平衡后，升高溫度，則C的質(zhì)量分數(shù)增大

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科目： 來源： 題型：

已知，常溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B、向AgCl的懸濁液中加入0.1 mol?L-1KI溶液，沉淀可由白色轉(zhuǎn)化為黃色
C、將0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀
D、向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）

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科目： 來源： 題型：

在如圖中，甲燒杯中盛有100mL 0.50mol?L-1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100mL 0.25mol?L-1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.52g，則
（1）E為
 
極，D為
 
極．
（2）A極的電極反應式為
 
，析出物質(zhì)
 
 mol．
（3）B極的電極反應式為
 
，析出氣體
 
 mL（標準狀況）．
（4）甲燒杯中滴入石蕊試液，
 
極附近變紅，如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到
 
溶液．

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科目： 來源： 題型：

已知有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池和燃料電池相組合，相關流程如圖所示（電極未標出）：回答下列有關問題：

（1）燃料電池的正極反應式為
 
；燃料電池中陽離子的移動方向
 
（“從左向右”或“從右向左”）．
（2）電解池中陽離子交換膜的作用（寫出兩點）
 

（3）電解池中產(chǎn)生2mol Cl2，理論上燃料電池中消耗
 
 mol O2．
（4）a、b、c的大小關系為：
 
．

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科目： 來源： 題型：

向溴化鐵溶液中加入足量新制氯水，將溶液蒸干并充分灼燒，最后得到的固體是（　�。�
A、Fe2O3
B、FeCl3
C、FeCl3和Br2
D、Fe（OH）3

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、凡能導電的物質(zhì)一定是單質(zhì)
B、金屬單質(zhì)都能與稀硫酸發(fā)生置換反應
C、活潑金屬都能從鹽溶液中置換出較不活潑的金屬
D、在化學反應中，金屬單質(zhì)失電子，常作還原劑

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