（1）目前，消除氮氧化物污染有多種方法．用甲烷催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574KJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160KJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0KJ/mol
寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應生成N₂（g）、CO₂（g）、H₂O（l）的熱化學方程式：
（2）TiCl₄遇到高溫水蒸氣就會水解生成TiO₂?x H₂O，過濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到膠體TiO₂，為什么水解時需要加入大量的水并加熱，請結合化學方程式和必要的文字說明原因：；檢驗TiO₂?x H₂O中Cl^-是否被洗干凈的方法是：．
（3）25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列問題：
①物質的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質：a．Na₂CO₃、b．NaClO、c．CH₃COONa、d．NaHCO₃；pH由大到小的順序是；（填編號）
②常溫下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是；
A．c（H⁺）   B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）   C．c（H⁺）?c（OH^-）   D．c（OH^-）/c（H⁺）
③25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=．（填準確數(shù)值）

依據(jù)氧化還原反應2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示：
請回答下列問題：
（1）外電路中的電子是從 電極流向電極．
（2）銀電極發(fā)生的電極反應為；X電極上發(fā)生的電極反應為；
（3）LiSOCl電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂．電池的總反應可表示為4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂↑．請回答下列問題：
寫出電池的負極發(fā)生的電極反應為；電池正極發(fā)生的電極反應為．

炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：
①鐵鍋的腐蝕主要是由于腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）．
②鐵鍋銹蝕的正極反應式為．
③家里炒完菜后防止鐵鍋生銹的正確方法是（填序號）A．及時洗凈后保持干燥B．將鐵鍋一直浸泡在水中C．不用清洗鐵鍋．

對于反應：N₂+O₂?2NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是（　�。�

下列關于金屬元素特征的敘述正確的是（　�。�

甲醇是主要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可以用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應及平衡常數(shù)		溫度/℃
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3	K3

（1）反應②的反應熱△H₂0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）某溫度下反應①中H₂的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）根據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=（用K₁、K₂表示）．500℃時測得反應③在某時刻H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v（正）v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t₀時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時，改變的條件是；當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時，改變的條件是；
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸．通常狀況下，將amol/L的乙酸與bmol/LBa（OH）₂溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中乙酸的電離常數(shù)為．

（1）一定條件下SO₂與NO₂可發(fā)生反應，方程式：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H＞0 將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強保持不變           
b．混合氣體顏色保持不變
c．NO₂和SO₃的體積比保持不變   
d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（2）如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應（填序號）．
a．一定向正反應方向移動  
b．平衡移動時，正反應速率先減小后增大
c．一定向逆反應方向移動  
d．平衡移動時，逆反應速率先增大后減�。�

請回答下列問題：
（1）CH₄和H₂O在催化劑表面發(fā)生反應CH₄+H₂O（g）?CO+3H₂，該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃	800	1 000	1 200	1 400
平衡常數(shù)	0.45	1.92	276.5	1 771.5

①該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應
②T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH₄和1mol H₂O（g），5小時后測得反應體系達到平衡狀態(tài)，此時c（CH₄）=0.5mol?L^-1，計算該溫度下CH₄+H₂O（g）?CO+3H₂的平衡常數(shù)K=，該溫度下達到平衡時H₂的平均生成速率為
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸pH變化曲線的是（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn粒質量為m₁，醋酸中加入的Zn粒質量為m₂．則m₁m₂（填“＜”、“=”或“＞”）．

Ⅰ．在一定條件下，xA+yB?zC，達到平衡，試填寫下列空白：
（1）已知C是氣體，且x+y=z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向移動．
（2）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為．
Ⅱ．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線表示NO₂濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是．
（2）①前10min內用NO₂表示的化學反應速率v（NO₂）=mol?L^-1?min^-1．
②0～15min，反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K_b=．
③25min～35min時，反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K_dK_b（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是（用文字表達），若要達到使NO₂（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是．
A．加入催化劑        B．縮小容器體積        C．升高溫度       D．加入一定量的N₂O₄．

碳及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）?2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol，
則甲烷與氧氣反應生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為．
（2）已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
①該可逆反應一定達到平衡的標志是．
A．v（CH₄）_正=3v（H₂）_逆   B．水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
C．平均相對分子質量不隨時間的變化而變化 D．密度不隨時間的變化而變化
②該可逆反應在不同條件下，測得CH₄轉化率隨時間變化如圖所示，與實驗a相比，b的實驗條件是．
（3）將不同物質的量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，
進行反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H得到如下三組數(shù)據(jù)：

	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	H2	CO2
1	650	2	4	1.6	1.6	5
2	900	1	2	0.4	0.4	3

①實驗1中以v（H₂）表示的反應速率為．
②實驗2中的平衡常數(shù)是（計算結果保留兩位小數(shù)）．
③該反應的△H0（填“＞”或“＜”）．
④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數(shù)分別相等），則a、b應滿足的關系是（用含a、b的式子表示）．