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科目: 來源: 題型:

下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā 。?/div>
A、CuO→Cu
B、Fe→FeCl2
C、H2SO4→SO2
D、HNO3→NO2

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科目: 來源: 題型:

下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
B、HCl+NaOH=NaCl+H2O
C、Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2
D、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

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科目: 來源: 題型:

向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的鋅粒(可加熱)充分反應(yīng)后生成的氣體的物質(zhì)的量為( 。
A、小于0.45mol
B、等于0.45mol
C、在0.45mol和0.90mol之間
D、等于0.90mol

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科目: 來源: 題型:

以下變化中加入還原劑才能發(fā)生的是( 。
A、MnO4-→Mn2+
B、HCl→Cl2
C、Fe→Fe3+
D、SO32-→SO2

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科目: 來源: 題型:

161g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是
 
和SO42-的物質(zhì)的量是
 
,所含H2O分子的數(shù)目是
 
個(gè).
 
gH2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2中的氧原子數(shù)目相同.

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科目: 來源: 題型:

已知反應(yīng):MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O,反應(yīng)中的氧化劑是
 
(填化學(xué)式,下同),氧化產(chǎn)物是
 
,被氧化的元素是
 
,被還原的元素是
 
,被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量之比是
 
,用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
 

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科目: 來源: 題型:

將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.請回答:
(1)求混合氣體中NO2和NO的體積分別是多少;
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入100mL5mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,求原有硝酸的物質(zhì)的量濃度.

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科目: 來源: 題型:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO氣體在足量氧氣中燃燒后,加足量的過氧化鈉充分吸收氣體后,過氧化鈉質(zhì)量增加了( 。
A、2.8gB、4.4g
C、10.6gD、1.4g

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科目: 來源: 題型:

根據(jù)下列反應(yīng),判斷氧化性強(qiáng)弱正確的是( 。
①2H2S+O2═2S↓+2H2O  ②4NaI+O2+2H2O═4NaOH+2I2 ③Na2S+I2═2NaI+S↓
A、O2>I2>S
B、O2>S>I2
C、I2>O2>S
D、S>I2>O2

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科目: 來源: 題型:

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要的意義.
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)的△H=
 
kJ?mol-1
(2)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a.體系壓強(qiáng)保持不變               
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變     
d.每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2
若測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=
 

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