鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．
【方案一】
〖實(shí)驗(yàn)方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量．
〖實(shí)驗(yàn)步驟〗
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≥．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【方案二】
〖實(shí)驗(yàn)方案〗
將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×10⁵Pa）的體積．
〖問題討論〗（1）同學(xué)們擬選用圖1實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A接接接（填接口字母，可不填滿．）
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是．
A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與液體的凹面相平讀取量筒中水的體積
（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。�于是他們設(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是．
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂ mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為mL．

某小組以CoCl₂?6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①氨的測定：精確稱取wgX，加入適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V₁mLC₁mol?L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接受瓶，用C₂mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V₂mLNaOH溶液．

②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K₂CrO₄溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色測定不再消失為終點(diǎn)（Ag₂CrO₄為磚紅色）．
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是．
（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩HCl時(shí)，應(yīng)使用式滴定管，可用的指示劑是．
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為．
（4）測定氨前應(yīng)對裝置氣密性進(jìn)行檢驗(yàn)，若氣密性不好，測定結(jié)果將（填“偏高”或“偏低”）
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定終點(diǎn)時(shí)，若c（Ag⁺）=2.0×10^-5mol?L^-1，c（CrO₄^2-）=mol?L^-1．（已知Ksp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12）
（6）經(jīng)測定，樣品X中Co、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為，制備X的化學(xué)方程式為，X的制備過程中溫度不能過高的原因是．

為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣．將裝CaCO₃的干燥管下移與稀HNO₃反應(yīng)產(chǎn)生CO₂，當(dāng)看到C處出現(xiàn)現(xiàn)象可以確定E中空氣已被趕盡：
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：．
（3）如何證明E中收集到的是NO而不是H₂？當(dāng)證明出是NO后，C中白色沉淀溶解，其原因是
（4）裝置D的作用是．

在一定條件下，同一物質(zhì)中不能自身相互發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�

一包白色粉末由下列鹽：Na₂CO₃、NaHCO₃、K₂CO₃、CuSO₄、CaCl₂中的兩種鹽組成①取少量該粉末溶于水，得無色溶液②向該溶液中加入適量稀硫酸后，有無色、無味的氣體逸出③若把此氣體通過過量的某淡黃色固體粉末，逸出氣體使氣體木條余燼復(fù)燃．
（1）該白色粉末中肯定沒有
（2）該白色粉末可能的組成是
（3）確定該白色粉末中是否含有K⁺的方法是．

將16gFeS與FeO的混合物，投入到1L1mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，只產(chǎn)生

1

3

molNO氣體，得到澄清的混合溶液．下列計(jì)算結(jié)果正確的是 （　　）

已知：ICl的熔點(diǎn)為13.9℃，沸點(diǎn)為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)：ICl（l）+Cl₂（g）═ICl₃（l）

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）裝置B的作用是．不能用裝置F代替裝置E，理由．
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl₃雜質(zhì)，提純的方法是 （填標(biāo)號(hào)）．
A．過濾   B．蒸發(fā)結(jié)晶    C．蒸餾       D．分液
（4）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度．進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)反應(yīng)為：
①
②ICl+KI═I₂+KCl
③I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆
實(shí)驗(yàn)1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液（過量），充分反應(yīng)后，加人足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用a mol?L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)，測得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均體積為V₁mL．
實(shí)驗(yàn)2（空白實(shí)驗(yàn)）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)1完全相同，測得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均體積為V₂mL．
①滴定過程中可用 作指示劑．
②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會(huì)導(dǎo)致V₁ （填“偏大”或“偏�。�．
③5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為mol．由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度．

已知在柑橘、檸檬等水果中含有檸檬酸，且已知檸檬酸中只含C、H、O三種元素．現(xiàn)對該物質(zhì)進(jìn)行研究，以測得其結(jié)構(gòu)．
（1）取檸檬酸19.2g，在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生CO₂和H₂O分別為26.4g和7.2g，通過計(jì)算，可獲得檸檬酸的實(shí)驗(yàn)式為．
（2）進(jìn)行質(zhì)譜分析，可獲得檸檬酸的相對分子質(zhì)量為192，則其分子式為．
（3）利用分析可知檸檬酸分子中含有-COOH和-OH．
（4）再利用核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)有4個(gè)吸收峰，其峰面積之比為4：2：1：1．綜合以上信息，寫出檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式．

25℃時(shí)，將0.2mol CH₃COONa晶體和0.1mol HCl氣體同時(shí)溶于蒸餾水，制得1L溶液．若此溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），則下列判斷不正確的是（　　）

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（H₂NCOONH₄）水解反應(yīng)速率的測定和分解反應(yīng)平衡常數(shù)．
（1）已知：H₂NCOONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（H₂NCOO^--）隨時(shí)間變化趨勢如圖所示．
①25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為．
②對比圖中a、b、c哪兩條曲線，能得出“水解反應(yīng) 速率隨 溫度升高而增大”的結(jié)論？．
（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

③根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，15.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)（K_c）為．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)屬于反應(yīng)（填放熱或吸熱），理由是．