A、B兩種物質(zhì)都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的任意三種組成，它們的水溶液分別呈堿性和酸性．在相同溫度下，A溶液的pH大于相同物質(zhì)的量濃度的B溶液的pH（溶液濃度不小于10^-5 mol?L^-1），請找出A與B可能有的兩種組合，并且要求當(dāng)這兩種組合中的A溶液的pH相等時，第一種組合的A溶液中水的電離程度小于第二種組合的A溶液中水的電離程度；當(dāng)這兩種組合中的B溶液的pH相等時，第一種組合的B溶液中水的電離程度小于第二種組合的B溶液中水的電離程度．
（1）寫出可能有的兩種組合中A與B的名稱：
第一種組合：A，B；
第二種組合：A，B；
（2）說明pH相等時，第一種組合的B溶液中水的電離程度比第二種組合的B溶液中水的電離程度小的原因：．

有機物A可視為是烴B分子中的所有氫原子被烴C分子中最簡單的烴基取代而得到的．且已知：
①A遇Br₂的CCl₄溶液不褪色，其一氯代物只有一種．
②一定量的B完全燃燒，產(chǎn)物中n（CO₂）：n（H₂O）=2：1，且26＜M（B）＜78．
③烴C為飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài)，其同分異構(gòu)體不超過2種，而二溴代物有3種．
試回答下列問題：
（1）烴B的最簡式為，分子式為．
（2）烴C的3種二溴代物的結(jié)構(gòu)簡式為：，，．
（3）A的分子式為．

如圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

（1）甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是．
（3）為了進一步驗證NO₂和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了丙裝置．檢驗丙裝置是否漏氣的方法是先關(guān)閉彈簧夾，再打開彈簧夾，才能使NO₂氣體充滿②試管．
（4）當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進入②試管應(yīng)如何操作．
（5）當(dāng)②試管中的NO₂和水充分反應(yīng)，所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是．（不考慮NO₂與N₂O₄的轉(zhuǎn)化且該實驗條件下氣體摩爾體積設(shè)為V_m L/mol）

實驗室里常見到如圖所示儀器，該儀器為兩頭密封的玻璃管，中間帶有一根玻璃短柄．該儀器可進行多項實驗．當(dāng)玻璃管內(nèi)裝有碘晶體時，用此儀器可進行碘升華實驗，具有裝置簡單、操作方便、現(xiàn)象明顯、沒有污染，可反復(fù)使用等優(yōu)點．
（1）用此儀器不能反復(fù)進行的實驗是（填序號）             
A．NH₄Cl固體受熱分解            B．KMnO₄晶體受熱分解
C．白磷和紅磷一定溫度下互相轉(zhuǎn)變  D．無水CuSO₄和膽礬的互變實驗
（2）當(dāng)玻璃管內(nèi)裝有NO₂和N₂O₄的混合氣體時，亦可反復(fù)進行反應(yīng)條件對化學(xué)平衡影響的實驗，該實驗的操作過程和實驗現(xiàn)象是．
（3）如果玻璃管內(nèi)裝有大量紅色溶液，加熱時溶液顏色變淺，冷卻時恢復(fù)紅色，該溶液可能是

 

，如果玻璃管內(nèi)封有少量無色溶液，加熱溶液時，溶液變紅，冷卻后恢復(fù)無色．此溶液可能是．

現(xiàn)有如下5種無色溶液：NaAlO₂、KOH、NaCl、MgCl₂ 稀氨水，若要將其一一鑒別開，至少需要用多少種試劑？（　�。�

用一種試劑就可以將NaOH、NH₄SCN、AgNO₃、Na₂SO₄四種無色溶液一一鑒別出來，這種試劑是（　　）

一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：CuSO₄

△

CuO+SO₂↑+SO₃+O₂↑，便決定設(shè)計試驗測定反應(yīng)生成的SO₂，SO₃和O₂的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定該條件下CuSO₄分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)．試驗可能用到的儀器如下圖所示．試驗測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
①準確稱取6.0g無水CuSO₄；②在試驗結(jié)束時干燥管總質(zhì)量增加2.4g；③測得量筒中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為280．mL；試驗結(jié)束時，裝置F中的溶液只含NaHSO₄和NaHSO₃
按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結(jié)順序為：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②

試回答下列問題：
（1）裝置F的作用是．
（2）裝置D的作用是．
（3）為減少測量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項有：
①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫．②，③．
（4）通過計算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式．

A、B、C、D、E分別屬于周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次遞增，并且其中只有一種金屬元素．A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的；B和C都只有兩個電子層，B中一電子層上電子數(shù)是另一層的兩倍；C中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍；D中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和；E的正二價陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同．
請按要求回答下列問題：
（1）畫出E原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出由A和C組成的含有非極性鍵的化合物的電子式．
（2）由上述元素組成的化合物中屬于極性鍵構(gòu)成的非極性分子的是（寫出兩種，用化學(xué)式表示）．
（3）由C與E形成的化合物高溫時與單質(zhì)B反應(yīng)生成兩種化合物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫出上述元素形成的化合物或單質(zhì)中：
①一種可溶性的正鹽與另一種強酸反應(yīng)的離子方程式；
②上述元素形成的化合物中通常能污染空氣的是（至少寫出兩種）；
③某一種可污染空氣的化合物與強氧化性單質(zhì)常溫下反應(yīng)生成兩種化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

某化學(xué)興趣小組，模擬測定硫酸工業(yè)生產(chǎn)中SO₂、N₂和O₂混合氣體中SO₂的體積分數(shù)，選用了下列簡易實驗裝置：
（1）若混合氣的流向從左向右，則上述裝置組裝連接的順序是：混合氣→（填a、b、c、d、e）．
（2）裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；當(dāng)裝置②中出現(xiàn)現(xiàn)象時，應(yīng)立即停止通氣．若此時沒有及時停止通氣，則測定的SO₂的體積分數(shù)（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．
（3）下列試劑中，可以用來代替試管中碘的淀粉溶液的是（填編號）．
A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液C．溴水D．氨水
（4）若碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為20mL，收集到的N₂和O₂的體積為297.6mL（已折算為標準狀況下的體積），則SO₂的體積分數(shù)為．

某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨．為測定該氮肥的含氮量，一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的實驗裝置圖如圖．請回答相關(guān)問題：
（1）儀器A的名稱為，干燥管中堿石灰的作用是，廣口瓶內(nèi)四氯化碳的作用是．
（2）寫出硫酸氫銨與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）指導(dǎo)老師指出，用該裝置進行實驗，即使氫氧化鈉足量且實驗過程中無氨氣外逸，測得的樣品含氮量仍將偏低，其原因可能是．