現(xiàn)有如下兩個反應：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（B）Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池；
（2）如果不能，說明其原因；
（3）如果可以，則寫出正、負極材料及其電極反應時和反應類型（“氧化反應”或“還原反應”）：
負極：，，；
正極：，，；
若導線上轉移電子1mol，則正極質量增加g，電解質溶液：．

將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）；②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
達到平衡時，c（H₂）=0.5mol/L，c（HI）=6mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數為（　�。�

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大．其中A、B、C是同一周期相鄰的非金屬元素．DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，且C的核外電子排布中2P能級只有一成對電子．AC₂為非極性分子．E的原子N層只有一個電子，且次外層全充滿．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由大到小的順序為．
（2）AC₂的分子空間構型是．其中心原子采取雜化．寫出AC₂與D單質反應的化學方程式為．
（4）E的核外電子排布式是．其與B的最高價氧化物對應水化物稀溶液反應的離子方程式：．

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．

（1）分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數表達式為K=．
②下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗2mol CO，同時生成1mol CH₃OH
（2）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線
①該反應的焓變△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂溫度下的平衡常數大小關系是K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是．
a．升高溫度   b．將CH₃OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑   d．充入He，使體系總壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
則，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=kJ?mol^-1．
（4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時，b口通入的物質為，c口通入的物質為．
②該電池正極的電極反應式為：．
③工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO₂時，有N_A個電子轉移．
（5）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）：，．

已知五種元素的原子序數大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成的離子化合物A₂B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10個電子的分子．
試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：A，B，C，D，E．
（2）用電子式表示化合物A₂C的形成過程：；
（3）A、B、E形成的化合物中含有化學鍵的類型為．
（4）E與B可形成三種電子總數為10的微粒，其中形成分子的電子式為；寫出另二種微粒的化學式、；E與B還可形成電子總數為18的微粒，該微粒的化學式為．

A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數依次增大．A原子無中子，B、G原子的最外層電子數均為其電子層數的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數相等．X、Y、Z、W、甲、乙六種物質均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應（相對分子質量甲＜乙）轉化關系如圖（反應條件略去），原子E最外層電子數和其電子層數相等．元素F形成的單質是“21世紀的能源”，是目前應用最多的半導體材料．請回答下列問題：
（1）A和F兩元素形成的化合物是極性分子、非極性分子）．A₂D的熔沸點比A₂G高的原因是．B、D、G各一個原子構成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是．
（2）E₄B₃和水反應的化學方程式．
（3）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應的化學方程式．
（4）X、Y、Z、W屬于同一類物質，這類化合物固態(tài)時的晶體類型為；X、Y、W都能與Z反應，則Z的結構式為．
（5）化合物FD₂與元素B形成的某種單質晶體類型相同，且在高溫下能發(fā)生置換反應．若反應中B的單質被破壞1mol共價鍵，參加反應的化合物FD₂的質量為g．

A、B、C三種短周期元素，原子序數依次增大，三種元素數依次之和為35，A、C同族，B+離子核外有10個電子，回答下列問題
①A、B、C三種元素分別是、、．
②分別寫出A、B、C的電子排列式：A；B；C
③A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物和共價化合物的化學式分別為、（各寫一個）．

有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素的周期數、主族數、原子序數均相同，BO₃^-離子含有32個電子，C元素的原子最外層電子數比次外層電子數少2個，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結構，C和D可形成化合物D₂C，請回答：
（1）A、B、C、D四種元素的符號分別是、、、．
（2）A、B兩種元素形成化合物的電子式為，雜化類型為，空間構型為形．
（3）A、B、C可形成兩種既含離子鍵又含共價鍵的化合物，它們的化學式分別是和．
（4）D₂C的形成過程用電子式表示為．

A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素．A元素的某種原子，其核內沒有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結構．根據上述信息回答下列問題：
（1）B元素的原子結構示意圖是；C元素原子的軌道表示式是；D元素原子的價電子排布式是；
（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）；
（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，寫出該化合物的化學式；用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍后褪色的原因．

下列化合物中沸點最低的是（　�。�