A、B、C、D均為短周期主族元素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為37，且B元素的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同．請回答：
（1）D元素的名稱為．A在元素周期表中的位置．
（2）元素A、D形成的化合物D₂A的熔點(diǎn)比D₂C的熔點(diǎn)（用“高”或“低”填寫），理由是．
（3）A、B、C三種元素所形成的常見化合物溶于水呈酸性，用離子方程式表示其原因．
（4）A、B、C、D四種元素的簡單離子的半徑從小到大的順序是（用元素符號表示）

某溫度下一定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若開始時充入2mol A和2molB，達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)為w；若在相同條件下充入下列起始物料，則達(dá)到平衡時A體積分?jǐn)?shù)小于w的是（　　）

如圖1是某化學(xué)興趣小組設(shè)計的利用電子垃圾（含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt）制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

已知下列信息：
Cu可與稀硫酸和H₂O₂的混合液反應(yīng)生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	3.2	5.2	6.7

請回答下列問題：
（1）寫出Cu與稀硫酸和H₂O₂的混合液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）在操作Ⅱ中，x的取值范圍是．
（3）在操作Ⅲ中，蒸發(fā)濃縮需要的玻璃儀器有．
（4）由濾渣a制取Al₂（SO₄）₃?l8H₂O，探究小組設(shè)計了如圖2三種方案：
綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是（填序號）．
（5）為測定CuSO₄?5H₂O晶體的純度，進(jìn)行下列實驗：取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用b mol?L^-1 EDTA（Na₂H₂Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Cu²⁺（離子方程式為Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺），滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液12.00mL．（常溫時，5%的Na₂H₂Y水溶液，其pH為4-6．）
①CuSO₄?5H₂O晶體的純度是．
②如圖3下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）（填序號）．

某校研究性學(xué)習(xí)小組就氮及其化合物展開研究．
（1）①實驗室加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣的化學(xué)方程式是
②檢驗氨氣的方法是
③如圖1裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液（括號內(nèi)物質(zhì)），擠壓膠頭滴管的膠頭，下列選項與實驗事實不相符的是 
A．CO₂（NaHCO₃溶液）形成無色噴泉    
B．NH₃（H₂O含酚酞）形成紅色噴泉
C．SO₂（NaOH溶液）形成無色噴泉      
D．HCl（AgNO₃溶液）形成白色噴泉
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用稀硝酸和含有雜質(zhì)的銅粉通過下列如圖2過程制取硝酸銅晶體[Cu（NO₃）₂?3H₂O]．

①含有雜質(zhì)的銅中含有大量的有機(jī)物，可以用灼燒的方法除去，灼燒時將坩堝置于上（填寫儀器序號，下同），取用坩堝應(yīng)使用，灼燒后的坩堝應(yīng)放在上，不能直接放在桌面上．
實驗用儀器：
a．蒸發(fā)皿   b．石棉網(wǎng)   c．泥三角    d．表面皿   e．坩堝鉗    f．試管夾
②在步驟Ⅲ中，必須進(jìn)行的實驗操作是、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥．
（3）該小組成員用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O他們選用測定CuO和H₂O的質(zhì)量m（CuO）和m（H₂O）的方法，并利用如圖3所示的儀器完成該測定實驗．

①儀器連接的順序是（填序號，儀器可重復(fù)使用）．
②列出計算銅的近似相對原子質(zhì)量的表達(dá)式．
③下列情況將使測定結(jié)果偏小的是．
A．CuO未全部還原為Cu        B．CuO受潮         C．CuO中混有Cu．

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：

依據(jù)如圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為．與電源負(fù)極相連的電極附近溶液c（OH^-） （填“不變”、“升高”或“下降”）
（2）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是（填字母）．
a．Ba（OH）₂　　　b．Ba（NO₃）₂　　　c．BaCl₂
（3）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為（填字母）．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑，最后加鹽酸調(diào)pH至溶液呈中性
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃，最后加鹽酸調(diào)pH至溶液呈中性
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃，最后加鹽酸調(diào)pH至溶液呈中性
（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過、冷卻、（填寫操作名稱）除去NaCl．
（5）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應(yīng)的化學(xué)方程式為．

已知A是一種常見金屬，C是強(qiáng)堿，有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化．

（1）A轉(zhuǎn)化成B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是；
（2）寫出B的化學(xué)式，D的化學(xué)式；
（3）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式，寫出鑒別G溶液的離子方程式；向G溶液中加入A的有關(guān)離子方程式是．

有機(jī)物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料．具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性．由有機(jī)物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP．

已知：①
②
③烴A是有機(jī)合成的重要原料．A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；有機(jī)物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且個數(shù)之比為3：2：2：2：1．
回答下列問題：
（1）A的名稱為；A在一定條件下生成聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）D中的含氧官能團(tuán)是．有機(jī)物D和足量有機(jī)物C反應(yīng)生成DBP的化學(xué)方程式是
（3）下列說法正確的是．（選填序號字母）．
a．A能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
b．與C互為同分異構(gòu)體，且含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物有2種
c．鄰二甲苯能氧化生成D說明有機(jī)物分子中基團(tuán)之間存在影響
d．1mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應(yīng)
（4）工業(yè)上常用有機(jī)物E（C8H403）代替D生產(chǎn)DBP．反應(yīng)分為兩步進(jìn)行：
①E+C

濃硫酸

中間產(chǎn)物
②中間產(chǎn)物+C

濃硫酸

DBP+H₂O
①請猜測E的結(jié)構(gòu)簡式．
②工業(yè)上生產(chǎn)有機(jī)物E的反應(yīng)如下：2X+9O₂

催化劑

390℃

2E+4CO₂+4H₂O，芳香烴x的一溴代物只有兩種，X的分子式是．

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂（常溫下），E元素的周期序數(shù)與其主族序數(shù)相等．
（1）D₂W₂中所含化學(xué)鍵的類型為．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的分子式為．
（3）E的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以溶解在D的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A₂W₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到溶解銅的目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式．

A、B、C、D為短周期元素，請根據(jù)下表信息回答問題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃	氣態(tài)氫化物顯堿性	+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同	第三周期原子半徑最小

（1）B在氣態(tài)氫化物的電子式為：．
（2）工業(yè)上電解法冶煉單質(zhì)C的化學(xué)方程式為：．
（3）D的單質(zhì)與A的一種氫化物反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)；D的單質(zhì)與A的另一種氫化物反應(yīng)生成A的單質(zhì)．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；．

有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知：A的原子中沒有中子，B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)，D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，E的最外層電子數(shù)與A相同，G是地殼中含量最多的金屬元素．按下列要求填空：
①寫出F的單質(zhì)置換B的單質(zhì)反應(yīng)的方程式：．
②寫出C與F的化合物與水反應(yīng)的方程式：．
③由A、C、D三種元素組成的離子化合物的水溶液中離子濃度由大到小的順序是．
④寫出由A、B組成的既含極性鍵又含非極性鍵且相對分子質(zhì)量小的物質(zhì)的實驗室制法的反應(yīng)方程式．
⑤寫出EGD₂溶液中通入過量CO₂反應(yīng)的離子方程式：．
⑥寫出由ABCD組成的離子化合物分子式為A₈B₂C₂D₄的結(jié)構(gòu)簡式．