某化學(xué)小組擬采用如圖裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H₂還原CuO粉末來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)驗(yàn)證氯氣的氧化性．

（1）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連，B連（填接口字母）．
（3）乙裝置中X試劑可以是，丙裝置中Y試劑的作用是．
（4）測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量：將w g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下兩個(gè)方案測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．

	方案甲	方案乙
	U型管+固體	硬質(zhì)玻璃管+固體
反應(yīng)前質(zhì)量/g	a	c
完全反應(yīng)后質(zhì)量/g	b	d

請(qǐng)你回答：你認(rèn)為方案較佳．按較佳方案計(jì)算，得到Cu的相對(duì)原子質(zhì)量表達(dá)式是．

（1）某礦石由幾種常見氧化物組成，組成這些氧化物的元素在地殼中的含量都很豐富．向該礦石混合粉末中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾得可用作紅色涂料的紅棕色固體和無色溶液，然后向所得溶液中滴入鹽酸，所得沉淀的質(zhì)量與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示：
①該礦石中含有的氧化物的化學(xué)式分別為：、、．
②向?yàn)V液中滴加鹽酸過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，
．
（2）100mL某溶液中含有的離子及其濃度如下：（其中XO₃^2-為中學(xué)常見的酸根離子）

離子	Na+	K+	XO32-	SO42-
濃度（mol?L-1）	0.3	0.2	0.05	0.15

①該溶液中還含有的離子一定是下列中的（填序號(hào)），其物質(zhì)的量為．
A．Mg²⁺       B．Cl^-      C．ClO^-     D．NH₄⁺
②確定XO₃^2-是哪種酸根的方法是．

已知下列物質(zhì)的氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂．某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）來驗(yàn)證：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液由淺綠色變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．…
試回答下列問題：
（1）A中產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式
（2）由濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象得出的結(jié)論是
（3）為達(dá)成本實(shí)驗(yàn)的目的，在步驟II結(jié)束時(shí)分液漏斗C中溶液必須滿足：寫出檢驗(yàn)B中是否有Fe²⁺的離子方程式：．
（4）打開活塞b，振蕩D試管．靜止后可以觀察到的現(xiàn)象是
（5）在100mLFeI₂溶液中通入2.24LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有

1

2

的I^-被氧化成單質(zhì)I₂，則原FeI₂溶液中FeI₂的物質(zhì)的量濃度為．

欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（　�。�

茶多酚（Tea Polyphenols）是茶葉中多酚類物質(zhì)的總稱．茶多酚中的活性物質(zhì)沒食子兒茶素（EGC）具解毒和抗輻射作用，能有效地阻止放射性物質(zhì)侵入骨髓，其結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是：（　�。�

常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

下列各組離子一定能在常溫指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�

欲除去下列各物質(zhì)中的少量的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），將所需試劑或操作方法，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式填入下表．

混合物	試劑或操作方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論	化學(xué)方程式
NaOH溶液（Na2CO3）
Na2SO4溶液（NaHCO3）
NaHCO3溶液（（Na2CO3）
Na2CO3固體（NaHCO3）			．

某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí)，欲配制0.1mol?L^-1Ca（OH）₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的熟石灰Ca（OH）₂（化學(xué)式量：74）．在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學(xué)查得Ca（OH）₂在不同溫度下的溶解度．表1 Ca（OH）₂的溶解度數(shù)據(jù)

溫度（K）	273	293	313	333	353	373
Ca（OH）2溶解度（g/100g H2O）	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是（只寫一條）．
（2）燒杯中未溶物僅為CaCO₃，理由是（用化學(xué)方程式回答）．
（3）配制100mL 0.1mol?L^-1Ca（OH）₂溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，，將溶液轉(zhuǎn)入，洗滌，定容，搖勻．
（4）室溫下，（填“能”或“不能”） 用Ca（OH）₂固體配制0.1mol?L^-1Ca（OH）₂溶液．
（5）假設(shè)燒杯中的大量未溶物由大量Ca（OH）₂和少量CaCO₃組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（室溫20℃時(shí)，CaCO₃飽和溶液的pH=8.6）限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、草酸H₂C₂O₄、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加足量草酸H2C2O4．	出現(xiàn)白色沉淀（CaC2O4），說明該試劑中有Ca2+存在．
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，     ．
步驟4：     ．	現(xiàn)象是   ，說明該試劑中含有Ca（OH）2

HPE是合成除草劑的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．有關(guān)HPE的說法正確的是（　�。�