已知A、B、C、D四種短周期元素，A、B和C三種元素的原子序數之和等于16．A元素常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，B元素原子的L層上有2對成對電子．C元素可以形成負一價離子．D元素基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等．請回答下列問題：
（1）A元素原子形成單質分子的電子式為，DB₂的結構式是
（2）B元素原子的價層電子的軌道表示式為，
（3）A與C可形成化合物AC₃，該化合物的空間構型為；實驗室制備AC₃的化學方程式是
（4）C^-與Li⁺的半徑大小的關系是（用化學式表示）
（5）AC₃和 DB₂相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式）
理由是．

某學生欲用已知物質的量濃度的醋酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇適當的指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />

	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石蕊	（乙）
B	酸	堿	甲基橙	（甲）
C	堿	酸	酚酞	（甲）
D	酸	堿	石蕊	（乙）

（1）用標準醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，從上屬選項中選出最恰當的一項．滴定時應左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視．直到加入最后一滴醋酸，溶液顏色由為止．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是．
A．酸式滴定管未用標準醋酸潤洗就直接注入標準醋酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取醋酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束后俯視讀數
（3）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定次數	待測氫氧化鈉溶液 的體積（ml）	0.100mol/L醋酸的體積
		滴定前的刻度（ml）	滴定后的刻度（ml）
第一次	25.00	0.00	24.98
第二次	25.00	1.56	27.86
第三次	25.00	0.22	25.24

依據上表數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為．
（4）如圖2為上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：
①B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內？區(qū)間．（若正確，此問不答）．
②在AB區(qū)間內，c（OH^-）＞c（H⁺），則c（OH^-）與c（CH₃COO^-）的大小關系是．
A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）   B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）可能等于c（CH₃COO^-）
③在D點時，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）2c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）

W、X、Y、Z 四種元素原子序數依次減小．已知W的原子序數為26；X原子p軌道共有11個電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能數據如下表；Z原子價電子排布式為nsⁿnpⁿ．請回答下列問題：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4	I5
Y	584	1823	2751	11584	14837

（1）W基態(tài)原子的電子排布式為，其在周期表中的位置是
（2）電負性：XY（填“＞”、“=”或“＜”）．其最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是
（3）R是與X同主族的短周期元素．R的氫化物沸點比X的氫化物高，原因是．
（4）Y和W₂O₃可用于焊接鋼軌的化學方程式是
（5）檢驗溶液中的W³⁺可選用的試劑有．（填標號）
A．過氧化氫       B．稀硫酸       C．氫氧化鈉       D．硫氰化鉀．

從物質A開始有如圖所示的轉化關系（其中部分產物已略去）．已知H能使溴的CCl₄溶液褪色；1mol F（分子式C₄H₆O₂）與足量新制的Cu（OH）₂在加熱條件下充分反應可生成2mol Cu₂O．分析圖表并回答問題：

（1）M的分子式為；
（2）寫出反應類型：E→H；H→I；
（3）寫出C→F的化學方程式：．
（4）A的結構簡式可能為：、．

如圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物．

根據如圖回答問題：
（1）反應③的化學方程式是；反應④的化學方程式是；反應類型是
（2）D是常見的燃料，1克D在常溫下完全燃燒生成液態(tài)水時放出29.7kJ的熱量，寫出表示D燃燒熱的熱化學方程式，為提高能量的利用率，常把D設計成原電池，寫出由D、空氣、KOH形成原電池時的負極電極方程式．
（3）B的分子式是；A的結構簡式是；
（4）符合下列3個條件的B的同分異構體的結構簡式；
①含有鄰二取代苯環(huán)結構； ②與B有相同官能團； ③不與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．

軟性隱形眼鏡是由甲基丙烯酸羥乙酯[CH₂=C（CH₃）COOCH₂CH₂OH]的高聚物（HEMA）制成的超薄鏡片，其合成路線可以是：

已知：①
②CH₃COOCH₂CH₂OH的名稱為乙酸羥乙酯．
（1）A、E的結構簡式分別為：A、E．
（2）有機物C的名稱為．
（3）寫出下列反應的反應類型：C→D，E→F．
（4）寫出下列轉化的化學方程式：
I→G；
G+F→H．

某溫度下，Fe （OH）₃（s）、Cu （OH）₂ （s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液 pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據圖分析，則下列判斷錯誤的是（　　）

將一定量的Ag₂SO₄固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：
Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g）      2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）
經10分鐘反應達到平衡，此時c（SO₃）=0.4mol/L，c（O₂）=0.05mol/L，下列敘述不正確的是（　�。�

有X、Y、Z三種元素，已知：①X^2-、Y^-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數；②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇KSCN呈血紅色．請回答：
（1）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是．
（2）將ZY₃溶液滴入沸水中可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是．此液體具有的性質是（填寫序號字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體，該氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物．若有1.5×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式是．

0.2mol有機物A和0.4molO₂在密閉容器中燃燒后產物為CO₂、CO和H₂O（g），產物經過濃H₂SO₄，質量增加10.8；再通過灼熱CuO，充分反應后，固體質量減輕3.2g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加17.6g，試推斷該有機物A的分子式和相對分子質量．若0.2molA恰好與9.2g 金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式并命名．