A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A是一種常見的烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14．乳酸是一種常見的有機(jī)酸，用途廣泛．F是一種高分子材料，由E加聚而成，可用于干旱地區(qū)抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，還可制作尿不濕．如圖是由A為原料制取高吸水性F的合成路線圖：
A→B

NaOH溶液

C

Cu/Ag

△

D

①HCN/OH-

②H2O/H+△

乳酸 C3H6O3

濃H2SO4

△

E

一定條件

F 加聚物

已知：RCHO

①HCN/OH-

②H2O/H+△

請(qǐng)回答：
（1）A的名稱是，A 轉(zhuǎn)化為 B的反應(yīng)類型是．
（2）乳酸分子中核磁共振氫譜峰面積比是．乳酸有多種同分異構(gòu)體，其中所含官能團(tuán)與乳酸相同的為（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為；
（4）乳酸轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型是；
（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

如圖1是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素A的價(jià)電子排布式．其同周期非金屬元素（包括稀有氣體）第一電離能由大到小的順序是．
（2）C₂晶體中，其配位數(shù)為．
（3）用電子式表示D₂G的形成過(guò)程．
（4）C、D、G離子半徑大小順序是＞＞（用離子符號(hào)回答）．
（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（見圖2）證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系．
①溶液a和b分別為．
②溶液c中的離子方程式為．
（6）將0.5mol D₂C₂投入100mL 3mol/L ECl₃溶液中用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)．

某有機(jī)化合物A，分子式為C₈H₉Cl，其苯環(huán)上的一溴代物只有三種，該物質(zhì)能發(fā)生下列一系列變化

（1）反應(yīng)②的條件，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→D：
B→C：
C→D：
B+D→E：
（3）B的同分異構(gòu)體中，寫出苯環(huán)側(cè)鏈上有二個(gè)取代基，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H₂、不能使FeCl₃溶液顯紫色的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量	F．生成淡黃色沉淀

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)）

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	①	②	③	④	⑤	⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)～F）

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：．

a、b、c、d、e、f、g、h為8種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

微粒代號(hào)	a	b	c	d	e	f	g	h
原子核數(shù)	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核	多核
微粒所 帶電荷	0	+1	-1	0	+2	+1	0	+1

其中b的離子半徑大于e的粒子半徑，d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子，c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子，h和c作用（加熱）可生成d和g兩種分子．試寫出：
（1）h微粒的電子式：．
（2）用電子式表示g微粒的形成過(guò)程：．
（3）h與c作用形成d和g的離子方程式：．
（4）寫出b相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式：．
（5）e微粒是（用化學(xué)式表示），f微粒是（用化學(xué)式表示）．

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A原子結(jié)構(gòu)示意圖，B的陰離子和C的陽(yáng)離子半徑大小為＞．（填寫離子符號(hào)）D元素在周期表中的位置．
（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）寫出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為．

如表是ⅥA族部分元素的相關(guān)性質(zhì)．

性質(zhì)\元素	8O	16S	34Se	52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）	-218.4	113		450
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合價(jià)	-2	-2、+4、+6	-2、+4、+6
原子半徑	逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況	點(diǎn)燃時(shí)易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

請(qǐng)回答下列問題：
（1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是．
（2）碲的化合價(jià)可能有．
（3）硫、硒最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是（填化學(xué)式）．
（4）氫硒酸有較強(qiáng)的（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）工業(yè)上Al₂Te₃可用來(lái)制備H₂Te，完成下列化學(xué)方程式．
Al₂Te₃+═2Al（OH）₃↓+H₂Te↑

有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂X，此氫化物的分子量與X最高價(jià)氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y₂X，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子．試回答：
（1）寫出各元素符號(hào)：X、Y、Z．
（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．X與Y形成的離子化合物的電子式為，Z和氫形成的化合物的電子式為．
（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為，生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

Ⅰ、A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B₂A₂和B₂A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性．試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為．
（2）A、D、E三種元素形成的鹽化學(xué)式E（DA₃）₃的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因；
（3）用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)．寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：．
Ⅱ．某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：
M（g）+H₂O（g）?N（g）+H₂（g）

起始n（M）：n（H2O）	M轉(zhuǎn)化率	H2O轉(zhuǎn)化率
1：1	0.5	0.5
1：2	0.67	0.33
1：3	0.75	0.25

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．該溫度下，向容器中充入1mol M、3mol H₂O、2mol N、1.5mol H₂，則起始時(shí)該反應(yīng)速率V_正V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法中正確的是．
A．增加H₂O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
B．若M與H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，二者的初始投入量一定相同
C．M和H₂O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
D．當(dāng)M與H₂O（g）物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為0.85
③該溫度下，向容器中充入2mol M、2mol H₂O，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)放出a KJ熱量，則該反應(yīng)的△H=．