下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是反應（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是．
（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？．
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁，E₂（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）已知下列反應的反應熱為：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H1=-870.3kJ?mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
試計算下列反應的反應熱：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=．

在容積相同且固定不變的4個密閉容器中，進行同樣的可逆反應：2A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）；起始時4個容器所盛A、B的量分別為：甲1molA和2molB；  乙1molA和1molB；丙2molA和1molB；丁2molA和2molB，則在相同溫度下建立平衡時，哪一組中反應物A的轉化率最大（　�。�

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容時，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說法正確的是（　�。�

在可逆反應2SO₂+O₂?2SO₃的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O₂，下列說法正確的是（K為平衡常數(shù)，Q_C為濃度商）（　�。�

下列物質的主要成分屬于硅酸鹽的是（　�。�

體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質的量（　�。�

下列說法正確的是（　　）

已知與碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們所形成化合物的分子式是XY₄．試回答：
（1）X元素的原子基態(tài)時電子排布式為．
（2）若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，則XY₄中X與Y之間的化學鍵為（填“共價鍵”或“離子鍵”）．
（3）XY₄的立體構型為，該化合物分子為（填“極性分子”或“非極性分子”）．
（4）XY₄在常溫下為液體，該化合物中存在的微粒間作用力有．
（5）XY₄的沸點與SiCl₄比較，（填化學式）的高，原因是．

（1）+3價Co的配合物CoCl_m?nNH₃，中心原子的配位數(shù)為6，若1mol該配合物與足量AgNO₃溶液反應生成1mol AgCl沉淀，用配合物形式寫出該配合物的化學式．
（2）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大磁記錄性能越好．離子型氧化物M_nO₂和Fe₃O₄及Cr₂O₃中，磁性最大的是．
（3）碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨（如圖1），每個碳原子通過雜化與周圍碳原子成鍵．
（4）鐵元素應用廣泛，F(xiàn)e²⁺與KCN溶液反應得Fe（CN）₂沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結構（如圖2）所示．
①已知CN^-與N₂結構相似，1molCN^-中π鍵數(shù)目為．
②上述沉淀溶解過程的化學方程式為．
（5）在1-18號元素中，部分連號元素單質的熔點情況（如圖3）所示，試回答：
①c點代表的單質可以是，其熔點高的主要原因是．
②d所屬的晶體類型是．