X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）．
（2）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A

C

D

B （在水溶液中進行）其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結(jié)構(gòu)式：；D的電子式：．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：．常溫下，A、B濃度均為0.1mol?L^-1的混合溶液中，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有．

不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣．某校研究性學習小組擬設計實驗驗證這一事實，并進行數(shù)據(jù)測定和相關(guān)計算．
（1）該小組設計了如圖所示的實驗裝置，關(guān)閉分液漏斗活塞，向右側(cè)球形干燥管中加入水，這樣操作的目的是．
（2）圖中橡膠管的作用是什么？．
（3）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與cmol?L^-1H₂SO₄反應，為保證實驗結(jié)論可靠，量氣管的適宜規(guī)格是（填字母）．
A．100mL  B．200mL    C．400mL  D．500mL
（4）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重0.64g（燒瓶中殘留氣體忽略不計，下同），則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為．
（5）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg，量氣管中收集到VmL氣體（標準狀況），請用一個代數(shù)式表示出a、b、V之間的關(guān)系．
（6）若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，則

n(H2)

n(SO2)

的數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（7）反應結(jié)束后，為了準確地測量氣體體積，讀數(shù)時應注意的事項是（至少寫2項）：．

某工廠用軟錳礦（含MnO₂約70%及Al₂O₃）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS），共同生產(chǎn)MnO₂和Zn（干電池原料）．已知：
①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃的混合液．
②IV中的電解反應式為MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

電解  .

MnO₂+Zn+2H₂SO₄．

（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是．
（2）MnCO₃、Zn₂（OH）₂CO₃的作用是；Ⅱ需要加熱的原因是；C的化學式是．
（3）Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為，；
（4）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是．

甲、乙兩同學研究Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液反應的情況．

步驟	操作	現(xiàn)象
I	向2mL 1mol?L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液	溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色， 并有少量刺激性氣味的氣體逸出

（1）常溫下，F(xiàn)eCl₃溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因．
①甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）₃，用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：．
②乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應，完成并配平其反應的離子方程式：
□Fe³⁺+□SO₃^2-+□═□Fe²⁺□+□
乙同學查閱資料得知：

1．Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3； 2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色．

（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe（OH）₃，設計并完成如下實驗：

步驟	操作	現(xiàn)象
Ⅱ	用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液	出現(xiàn)“丁達爾效應”

甲同學因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）₃．而乙同學認為甲同學得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學的理由是．
（4）進一步確認Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液反應的情況，乙同學設計并完成如下實驗：

步驟	操作	現(xiàn)象
Ⅲ	向1mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2	溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
Ⅳ	用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液	沒有出現(xiàn)“丁達爾效應”

①經(jīng)檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe²⁺，檢驗Fe²⁺選用的試劑是（填字母）．
a．K₃[Fe（CN）₆]溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO₄溶液
②已知H₂SO₃是弱酸，請結(jié)合電離方程式說明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因：．
（5）結(jié)論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確．

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的過程如圖所示．

已知：①NaFeO₂遇水強烈水解．
②Cr₂O₇^2-+H₂O═2CrO₄^2-+2H⁺
請回答：
（1）生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的反應的化學方程式是．濾液1的成分除Na₂CrO₄外，還含有（填化學式）．
（2）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應的化學方程式是．
（3）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇溶液應采取的措施是．
（4）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固體，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加熱濃縮、洗滌、干燥．
（5）煅燒鉻鐵礦生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反應的化學方程式是．

鎢是重要的戰(zhàn)略元素，鎢可以制造槍械、火箭推進器的噴嘴、切削金屬，是一種用途較廣的金屬．工業(yè)上從經(jīng)過預處理的鎢礦原料（主要成分是FeWO₄、MnWO₄還含有Si、P、As的化合物等）制備WO₄，然后通過煅燒還原三氧化鎢生產(chǎn)鎢粉．其中生產(chǎn)WO₃的流程如下：同答下列問題：
（1）上述流程中，操作甲的名稱是．
（2）pH=10的溶液中含有的雜質(zhì)陰離子有SiO₃^2-、HAsO₃^2-、HAsO₄^2-、HPO₄^2-等．加入H₂O₂的目的是，其離子方程式為：．
（3）鎢礦原料“堿分解”時的浸出率與原料中的CaO含量、NaOH濃度、堿用量等都有關(guān)系，如下表所示．
鎢礦原料堿分解時的浸出率受NaOH濃度等因素影響的關(guān)系表

W（CaO）/% NaOH濃度/% 浸出率/% 堿用量c/（mol．L-1）	0.1	1.3	1.3	2.7
	30	30	40	40
1.1	99.1	90.1	93.3	83.2
1.3	99.4	92.7	93.0	82.1
1.5	99.5	93.4	96.5	83.0

注：堿用量的單位為理論量的倍數(shù)
下列說法正確的是．
A．增大NaOH濃度，浸出率增大
B．增大堿用量，浸出率一定增大
C．增大堿用量，浸出率一定減小
D．原料中CaO的含量增大，則浸出率增大
（4）在“凈化”階段，加入MgCl₂的目的是使混合溶液中的其余酸根離子沉淀下來．此時盡量使溶液pH=10，以免產(chǎn)生Mg（0H）₂沉淀，溶液中c（Mg²⁺）應不超過{K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12}．

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．圖1制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①ClO₂氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用．②ClO₂氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO₃，請寫出陽極的電極反應方程式．
（2）反應生成ClO₂氣體需要X酸酸化，X酸可以為．
A．鹽酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H₂C₂O₄溶液
（3）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為．
（4）ClO₂被S²⁺反應的離子方程式：．
（5）ClO₂對污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應方程為；處理100m³這種污水，至少需要ClO₂ mol．

淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]比綠礬（FeSO₄?7H₂O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實驗室制法如圖1：

（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是；證明溶液A不含F(xiàn)e³⁺離子的最佳試劑是（填序號字母）．
a．酚酞溶液   b．KSCN溶液    c．燒堿溶液   d．KMnO₄溶液
操作I的步驟是：加熱蒸發(fā)、、過濾．
（2）濃度均為0.1mol?L^-1鹽溶液和（NH₄）₂SO₄溶液，c（NH₄⁺）前者大于后者，原因是．
（3）用托盤天平稱量（NH₄）₂SO₄晶體，晶體要放在天平（填“左”“右”）盤．
（4）從圖2裝置中選取必要的裝置制�。∟H₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接；接．
（5）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是．裝置D的作用是．

下列水解反應的化學方程式錯誤的是（　　）

將4.28gNa、Na₂O、Na₂O₂的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體，該混合氣體在放電條件下恰好完全反應，則原混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　�。�