有失去標簽的A、B、C、D四瓶無色溶液，它們分別是氯化鋇溶液，硫酸銨溶液，氫氧化鈉溶液、氯化銨溶液中的一種，進行如下實驗，則可將它們鑒別出來．
①將A和B混合或者B和C混合后共熱，都產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．
②將C和D混合后無現(xiàn)象．
③將A和D混合則有白色沉淀生成．
根據(jù)上述現(xiàn)象，寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：B：D：
（2）寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（　�。�

實驗室要配制200mL 1mol/L NaOH溶液，請回答下列問題．
（1）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為克．
（2）實驗開始前，需要檢查容量瓶是否．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是．
①稱取一定量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解；
②用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2至3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起所配溶液濃度偏低的是：（填序號）
①溶解NaOH固體的過程中，有少量溶液濺出燒杯
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
③用于溶解NaOH的燒杯、玻璃棒未洗滌
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液體體積小于刻度線，未補加少量蒸餾水至刻度線
（5）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是．

用碳酸鈉固體（Na₂CO₃）配制250mL 0.2mol?L^-1的溶液．請回答：
（1）需要使用的主要儀器有托盤天平、燒杯、、、．
（2）根據(jù)計算需稱取碳酸鈉晶體（Na₂CO₃）g．
（3）人們常將用稱好的碳酸鈉配制的過程簡述為以下各步驟：
A．冷卻   B．洗滌  C．定容   D．溶解   E．搖勻   F．移液
其正確的操作順序應(yīng)是（填各步驟序號）．
（4）配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是
A．定容時仰視容量瓶刻度線           
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，若實驗儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管  
（1）需量取濃硫酸的體積為mL．
（2）實驗時需用的儀器還有．
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面          
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒．

實驗室需要480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，現(xiàn)用碳酸鈉晶體配制，回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水合碳酸鈉（Na₂CO₃?10H₂O）晶體g．
（2）本實驗還需要的儀器有．
（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度將會（填偏高、偏低、不變）
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．稱量的碳酸鈉晶體部分失結(jié)晶水
（4）請你幫助把標簽上的內(nèi)容寫一下（如圖）．

實驗室配制480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液回答下列問題
（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水合碳酸鈉（Na₂CO₃?10H₂O）晶體g．
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，1g以下用游碼，天平平衡時，則實際稱量的十水合碳酸鈉質(zhì)量 （填符號 A、偏高  B、偏低  C、不變）
（3）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標號為（同一步驟可用多次） B→A→→F→→F→E
A．調(diào)整零點                      
B．將游碼移至刻度尺的零刻度處
C．將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量  
D．稱量空的小燒杯
E．將砝碼放回砝碼盒內(nèi)            
F．記錄稱量結(jié)果
（4）配制Na₂CO₃溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、、．
（5）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是 ①、偏高  ②、偏低  ③、不變（用符號回答）
A．定容時仰視刻度線
B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
D．稱量的碳酸鈉晶體部分失水．

用NaOH固體配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和說法中正確的是（　�。�

用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③稀釋   ④轉(zhuǎn)移  ⑤洗滌   ⑥定容   ⑦搖勻
（1）所需濃硫酸的體積是．
（2）第③步實驗的操作是
（3）第⑥步實驗的操作是
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用字母填寫a．偏大 b．偏小 c．無影響）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D．量取濃硫酸時仰視量筒上的刻度取用濃硫酸
E．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
F．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用
（5）本實驗最浪費時間的地方是將稀釋后的硫酸冷卻至室溫，為了節(jié)約時間，簡單易行的加快稀硫酸冷卻的方法是．

某同學(xué)購買了一瓶××牌“84消毒液”，查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO1000mL、密度1.19g?cm^-3．
請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為 mol?L^-1（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）某實驗需用480mL含25%NaClO的消毒液．該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制該消毒液．
①下列說法正確的是．
A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制
C．利用久置的NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g
②在配制過程中，下列操作可能使配制的溶液的濃度偏大的是．
A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，未洗滌燒杯     
B．定容時，俯視刻度線
C．定容時，仰視刻度線                         
D．移液時，有少量液體濺出．