用霞石巖（化學(xué)式為KNa₃[AlSiO₄]₄，主要成份Na₂O、K₂O、Al₂O₃、SiO₂）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：

已知：NaHCO₃溶液的pH約為8～9，Na₂CO₃溶液的pH約為11～12．溶解過濾流程產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中．部分物質(zhì)的溶解度見圖．試回答下列問題：
（1）霞石巖添加石灰石和煤，煤的作用是
（2）灼燒得到固體M的化學(xué)方程式是：．
（3）X物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同），霞石泥的主要成分是，濾液W中主要含有的離子有（填三種）．
（4）操作Ⅰ得到碳酸鈉晶體的操作為、、、洗滌、干燥．
（5）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是．
（6）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是．

X、Z、Q、R 4種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，Y是一種短周期主族非金屬元素．化合物甲由X、Z、Q 3種元素組成，常溫下，0.1mol?L^-1甲溶液的pH=13．工業(yè)上常用電解QR飽和溶液生產(chǎn)甲．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）電解QR飽和溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）常溫下將R的單質(zhì)通入甲溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）①若Y與X組成的氣體化合物乙在常溫下遇XR氣體時產(chǎn)生白煙，則乙的化學(xué)式為；YZ₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
②若Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，則Y元素名稱是．YZ₂的結(jié)構(gòu)式為：YZ₂通過置換反應(yīng)可生成Y的單質(zhì)，該反應(yīng)式為：．
③若Y元素的單質(zhì)是一種淡黃色固體．寫出Y的最高價氧化物的水化物的濃溶液與銅共熱的化學(xué)方程式：．
④若Y的最高價氧化物可制光導(dǎo)纖維．寫出工業(yè)生產(chǎn)Y單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

硫酸鐵銨[aFe₂（SO₄）₃?6（NH₄）₂SO₄?cH₂O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等．某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨．

請回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵溶液加H₂SO₄酸化的主要目的是，濾渣A的主要成分是．
（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是．
a．NaClO        b．H₂O₂        c．KMnO₄       d．K₂Cr₂O₇
（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲，乙．
（4）上述流程中，有一處不嚴(yán)密，請指出并修改．
（5）稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，并分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba（NO₃）₂溶液，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為．

已知：一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

某烴 A 蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的53倍，已知烴 A 不能使 Br₂的 CCl₄溶液褪色，但能使 KMnO₄酸性溶液褪色．氫原子核磁共振譜表明A有2個吸收峰，強度之比為3：2；B只有一個吸收峰． A 可以發(fā)生下圖所示的一系列變化：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
（l） 寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：AG．
（2）H、D 中含氧官能團(tuán)的名稱分別是、．
（3）化合物 F 分子中有個碳原子肯定共平面．
（4）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（5）F 不能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號）；
a．氧化反應(yīng)    b．取代反應(yīng)     c．消去反應(yīng)     d．加成反應(yīng)
寫出 F 的同分異構(gòu)體，且滿足下列三個條件：a．結(jié)構(gòu)穩(wěn)定  b．與 F 具有相同官能團(tuán)且屬同類物質(zhì)  c．能發(fā)生消去反應(yīng)． F 的同分異構(gòu)體為：．

兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.15mol CO₂和3.6g H₂O，下列關(guān)于該混合氣體的說法正確的是（　�。�

某種有機物在稀硫酸作用下，生成相對分子質(zhì)量相同的A、B兩種物質(zhì)，若A與碳酸鈉溶液反應(yīng)，而B不能，則原有機物是（　�。�

用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO?xFe₂O₃的鋁灰制備A1₂（SO₄）₃?18H₂O．，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H₂SO₄，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO₄溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾；Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）H₂SO₄溶解A1₂O₃的離子方程式是
（2）KMnO₄^-氧化Fe²⁺的離子方程式補充完整：
1MnO

- 4

+Fe²⁺+=1Mn²⁺+Fe³⁺+
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L^-1  根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：．
（4）己知：一定條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應(yīng)生成MnO₂．
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現(xiàn)象是．
②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是．

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高價氧化物的對應(yīng)水化物是一種強酸；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．
（1）寫出Z在周期表中的位置．
（2）W的簡單離子的還原性比Y簡單離子的還原性（填強或弱）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）．
（3）Y與W形成的化合物和Z單質(zhì)水溶液反應(yīng)，生成二種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）反應(yīng)產(chǎn)生的一種強酸的濃溶液能與紅熱的碳反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體．生產(chǎn)過程如圖：

試回答下列問題：
（1）鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H₂SO₄進(jìn)行處理，其目的是，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有．
（2）廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物．原因是
①灼燒不充分Cu未被完全氧化．
②CuO被還原．還原劑是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）為了使灼燒后的混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同時，也加入適量的H₂O₂溶液，并控溫在50～60℃，持續(xù)反應(yīng)1h．請回答下列問題：
①反應(yīng)時溫度必須控制在50～60℃，溫度不宜過高，這樣操作的目的是；
②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）由硫酸銅溶液得到硫酸銅晶體的實驗操作為．
（5）直接向灼燒后的混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶，也可達(dá)到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是．

電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等）提取純Al₂O₃做冶煉鋁的原料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖提取流程圖

（1）固體Ⅱ的化學(xué)式為，該固體的顏色為；
（2）在實際工業(yè)生產(chǎn)流程⑤中需加入冰晶石，目的是；
（3）寫出流程②、③中主要反應(yīng)的離子方程式；；
（4）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來焊接鋼軌，主要是利用該反應(yīng)；
（5）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是；
A．復(fù)分解反應(yīng)     B．氧化還原反應(yīng)      C．置換反應(yīng)      D．分解反應(yīng)
（6）生產(chǎn)過程中除NaOH、H₂O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有；
（7）若向濾液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關(guān)系正確的是；