對于可逆反應2AB₃（g）?A₂（g）+3B₂（g）△H＞0，下列圖象正確的是（　　）

Ⅰ、某學習小組探究氨的還原性及檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，按圖1裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．將B處的Cr₂O₃加熱至紅熱，再鼓入空氣．

已知：無水CaCl₂可吸收氨氣和水回答下列問題：
（1）B中發(fā)生反應的化學方程式是．
（2）證明氨氣發(fā)生了催化氧化的現(xiàn)象是：D廣口瓶中有產(chǎn)生．
（3）E中少量鐵片以（寫離子符號）離子存在．
（4）若向E中緩緩通入空氣（空氣中氧氣占l/4體積）的目的是使NO充分轉(zhuǎn)化為  NO₃^-，假設產(chǎn)生NO的速率是V（L/s），則通入空氣的速率是（L/s）．
（5）整套裝置F址添加一種裝置后，此實驗設計才較完善，請補畫出F裝置圖（要求  注明裝置中所加試劑名稱）．
（6）氨作為燃料電池的燃氣，電池的總反應為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，該燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負極反應式為
Ⅱ探究甲烷與氯氣反應
某同學設計如圖2所示裝置進行探究．反應結(jié)束后，打開旋塞．
（7）能證明甲烷與氯氣確實發(fā)生了反應的現(xiàn)象是
（8）甲烷與氧氣完全反應，當產(chǎn)生1.8g水蒸氣時，放熱a kJ，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式．

某探究小組用HNO₃與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00mol?L^-1、2.00mol?L^-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO₃的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號	T/K	大理石規(guī)格	HNO3濃度/mol?L-1	實驗目的
①	298	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響； （Ⅱ）實驗①和   探究溫度對該反應速率的影響； （Ⅲ）實驗①和   探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響．
②
③
④

（2）實驗①中CO₂質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系如圖：

請在圖中畫出實驗②、④中CO₂質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預期結(jié)果示意圖．

如圖是可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）+3D（g），（正反應△H＞0）的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變而變化的關(guān)系圖，下列條件的改變與圖中情況相符的是（　�。�

某興趣小組的學生根據(jù)Mg與CO₂反應原理推測鈉也能在CO₂中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進行實驗論證，某同學設計了下列裝置進行實驗（已知PdCl₂能被CO還原得到黑色的Pd）．請回答下列問題：

（1）如圖裝置2中應盛放溶液．
（2）為了使反應隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖方框內(nèi)應選用裝置（填上圖字母代號）．
（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前，應先進行1裝置的操作，待裝置（填數(shù)字編號）中出現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁的現(xiàn)象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是．
（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為．
②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為．
（5）該小組查閱資料認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳．當確認鈉充分反應后，請你設計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否有Na₂CO₃、Na₂O和C：．

X，Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，一般情況下X的單質(zhì)只有氧化性．
（1）寫出W₂的化學式；X與氫元素按原子個數(shù)比l：l形成化合物的電子式．
（2）某同學將足量的YX₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母），可以看到白色沉淀生成．
A、氨水    B、稀鹽酸   C、稀硝酸    D、氯化鈣
（3）某小組設計如圖所示的裝置（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX₂和W₂的性質(zhì)．

①分別通入YX₂和W₂，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入W₂時D中觀察到的現(xiàn)象為；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入YX₂時．打開K通入適量X₂，化學反應方程式為；
②若裝置B中裝有5.0mL l.0×10^-3mol/L的碘水，當通入足量W₂完全反應后，轉(zhuǎn)  移了5.0×10^-5mol電子，則該反應的化學方程式為．
（4）若由元素Y和X組成一2價酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y：X=4：3，當W₂與含Z的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鍘溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．與出W₂與Z的溶液完全反應產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式．

C、N、S都是重要的非金屬元素．下列說法正確的是（　�。�

分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　　）

氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑和生產(chǎn)含氟牙膏等．實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：

有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度（g/100gH₂O）如下：

溫度	10℃	20℃	30℃	溶解度：20℃NaF-40℃NH4F-100； 常溫Na2SiF6微溶于水
NH4Cl溶解度	33.3	37.2	41.4

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有：．
（2）寫出上述流程前兩步中發(fā)生反應的化學方程式為：
，
．
（3）操作Ⅱ洗滌固體的作用是：，操作Ⅲ的具體過程是：．
（4）流程中NH₄HCO₃必須過量，其原因是：．

2010年12月21日，據(jù)《重慶商報》報道：5名地質(zhì)、洞穴等方面的專家組成考察組前往城口縣考察，首次發(fā)現(xiàn)了距今8億年前的蛇紋石．經(jīng)初步檢測蛇紋石礦由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等組成．分析如圖1：

請回答下列問題：
（1）蛇紋石與鹽酸充分反應后再過濾即可得溶液A．在過濾中用到的玻璃儀器有．
（2）向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，以控制溶液pH在的范圍內(nèi)可得到符合圖1關(guān)系的沉淀B．（填寫下列正確選項前的字母．有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表，且pH達到7.8時，氫氧化鋁開始溶解．）

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	1.9	3.3	9.4
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

A．1～3   B．3～5   C．5～7D．7～8
（3）寫出向溶液D中通入過量CO₂反應的離子方程式：．
（4）向溶液A中逐滴加入5mol?mol^-1NaOH溶液，經(jīng)過操作Ⅰ和操作Ⅱ得到的沉淀質(zhì)量與V[NaOH（aq）]有如圖2所示的數(shù)據(jù)關(guān)系．經(jīng)分析蛇紋石中Fe₂O₃與Al₂O₃的物質(zhì)的量之比為．