用蒸餾水稀釋0.1mol/L醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是（　�。�

在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和Na₂SO₃可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺=═I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率．某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

	0.01mol/L KIO3溶液的體積/mL	Na2SO3溶液的體積/mL	H2O的體積/mL	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間
實(shí)驗(yàn)1	5	5	V1	0	a
實(shí)驗(yàn)2	5	5	40	25	b
實(shí)驗(yàn)3	5	V2	35	25	c

（1）該反應(yīng)的氧化劑是，若生成1mol I₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是．
（2）V₁= mL，V₂= mL．
（3）如果研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)．
（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，可以研究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（5）溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間從多到少的順序是（用a、b、c表示）．

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣（氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5	6
氫氣體積（mL）	50	120	224	392	472	502

（1）哪一時(shí)間段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6min）反應(yīng)速率最大，原因是．
（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小，原因是．
（3）第3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）是．
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是．
A．蒸餾水      B．NaNO₃溶液     C．KCl溶液  D．Na₂CO₃溶液．

根據(jù)表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　　）

電離常數(shù)（25℃）

HF： Ka1=3.6×10-4

H3PO4： Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=2.2×10-13

為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)如圖1實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的CO₂氣體體積，并繪制出如圖2所示的曲線，在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高．請(qǐng)分析討論以下問(wèn)題．

（1）在O～t₁、t₁～t₂、t₂～t₃各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是，可能的原因是；收集到的氣體最多的是時(shí)間段．
（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有；
A．蒸餾水   B．NaCl固體     C．NaCl溶液   D．通入HCl
（3）在t₄后，收集到的氣體的體積不再增加，可能的原因是．

某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

（1）根據(jù)方案一裝置回答以下問(wèn)題：
Ⅰ寫(xiě)出裝置①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
Ⅱ若將反應(yīng)后②中的溶液倒入CCl₄中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與右圖吻合的是．（填代號(hào)）
Ⅲ裝置③中的現(xiàn)象是．

（2）根據(jù)方案二裝置回答以下問(wèn)題：
Ⅰ方案二驗(yàn)證元素非金屬性遞變的理論依據(jù)是：．
ⅡB裝置的作用是，X是．
Ⅲ能說(shuō)明碳元素和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（3）方案一、二中多次用到廣口瓶，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中廣口瓶可以配合玻璃管和其他簡(jiǎn)單儀器組成各種功能的裝置，被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬(wàn)能瓶”分析下列廣口瓶組合裝置的用途；
A； B； C．

已知：H₂C₂O₄ 

H2SO4

△

H₂O+CO↑+CO₂↑，實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用草酸固體分解，證明該反應(yīng)生成物中有CO和CO₂．回答下列問(wèn)題：

（1）濃硫酸的作用為，應(yīng)放在中（填儀器名稱）．
（2）裝置的正確連接順序?yàn)椋ㄌ罱涌诘拇�碼字母）．
（3）能說(shuō)明生成物中有CO的現(xiàn)象是．
（4）能證明生成物中有CO₂的現(xiàn)象是．
（5）該套實(shí)驗(yàn)裝置有什么缺陷，如何改進(jìn)？．
（6）寫(xiě)出H₂C₂O₄與乙二醇反應(yīng)的方程式：．

下列裝置或操作能達(dá)到目的是（　　）

如圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（　�。�

已知25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)

化學(xué)式	CH3COOH	HClO	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.75×10-5	3.0×10-8	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�