下列說法或表示法正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

A、B、C、D、E和X、Y、Z、W是幾種原子序數(shù)依次增大的元素，均在同期表的前四周期，前五種元素在短周期；A為s區(qū)的非金屬元素，E為p區(qū)的金屬元素；基態(tài)D原子中s和p軌道上電子數(shù)相同；C和D的單質(zhì)為常見的氣體，A、B、C可形成結(jié)構(gòu)式為A-B≡C的分子，X是前四周期的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，Y和Z同族但不相鄰，基態(tài)的W原子核外電子有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，請(qǐng)回答以下各問題：
（1）元素X的元素名稱是；Z的基態(tài)原子的外圍電子排布式為．
（2）由A、B、C、D四種元素可組成一種易溶性的鹽，在此鹽的晶體中不存在的作用是．
  A配位健    B極性鍵     C離子鍵     D σ鍵      E范德華力
（3）A-B≡C分子中含的σ鍵和π鍵的數(shù)量比為．
（4）在水溶液中以下各反應(yīng)能發(fā)生的是．
A、Y²⁺+W→Y+W²⁺              
B、Y+W²⁺→Y²⁺+W
C、Y³⁺+W→Y²⁺+W²⁺             
D、Y³⁺+W→Y+W²⁺
（5）圖1是W的某種氧化物（黑球?yàn)閃原子）的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該氧化物的化學(xué)式為．
（6）圖2為B、C、D和Na的各元素的第一電離能、電負(fù)性，或者它們形成簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)的相對(duì)大小曲線，請(qǐng)用各代碼的具體元素符號(hào)或化學(xué)式回答以下問題：
若y是指元素的第一電離能，則④元素是；
若y是指元素的電負(fù)性，則①元素是；
若y是指各氫化物沸點(diǎn)，則④的氫化物是；
④元素的氫化物的沸點(diǎn)比其它高得多的原因是．

反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）達(dá)到平衡，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中：壓強(qiáng)p₁＞p₂，x軸表示溫D23mtt1C23mt度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（　�。�

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時(shí)分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是（　�。�

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的

1

2

，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是（　�。�

下列反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1，以下措施使平衡向右移動(dòng)的是：①降低溫度； ②增大壓力； ③加入氧氣； ④去掉部分三氧化硫；⑤恒壓時(shí)通入少量N₂（　�。�

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

催化劑

180℃

2N₂（g）+3H₂O△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�