為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應”，某課題研究小組的同學們設(shè)計了如圖的實驗裝置，分別進行了甲、乙兩次實驗：
實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應．在干燥的試管Ⅱ中裝入Na₂O₂，在通入CO₂之前，關(guān)閉K₁和K₂．在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后，打開K₁和K₂，通入CO₂，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化．
實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應．在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實驗甲．觀察到木條復燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨��?br />試回答下列問題：
（1）在裝入Na₂O₂后，通入CO₂前，關(guān)閉K₁和K₂的目的是．
（2）在實驗甲中，試劑X是；在實驗乙中，試劑Y是．
（3）根據(jù)上述兩個實驗現(xiàn)象，得到的結(jié)論是．
（4）為了確保實驗現(xiàn)象的準確性，制備CO₂所用的反應物最好選用（填編號）．
A．大理石　B．小蘇打　C．燒堿　D．鹽酸　E．稀硫酸　F．稀硝酸．

焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應為：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）．

已知：

有機物A是一種芳香烴，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種，E可以使溴的CCl₄溶液褪色．現(xiàn)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）①、④的反應類型分別是和．
（3）你認為試劑X可以是．
（4）完成化學方程式：
反應③．
反應⑤．
（5）寫出與C具有相同官能團、且不含甲基（-CH₃）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

（I）羧酸與醇發(fā)生酯化反應，通常有不穩(wěn)定的中間產(chǎn)物生成．例如：

現(xiàn)以環(huán)己烯（）為原料，通過以下各步轉(zhuǎn)化，最終可制得有機物（部分反應過程及反應條件略去）

請回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A；B．
（2）第⑥步反應生成的酯和水中都含有¹⁸O，請簡述理由．
（II）已知：鹵代烴可發(fā)生如下反應：

（3）請仿照上例設(shè)計一條由1-丙醇合成-2-甲基-1-丙醇的路線．．

某質(zhì)子交換膜可通過如下方法合成，部分反應條件未列出．

已知：
回答下列問題：
（1）反應①～⑧中屬于加成反應的是，反應③的目的是．
（2）寫出反應⑥的化學方程式．
（3）該質(zhì)子交換膜在一定條件下可水解生成、和，它們的物質(zhì)的量之比為．
（4）請設(shè)計從F制取（用反應流程圖表示并注明反應條件）
例：由乙醇合成聚乙烯的反應流程圖可表示為

下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?xH₂O）熱分解研究，該小組同學稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值．

（1）檢查整套裝置氣密性的操作及現(xiàn)象是．
（2）裝置B中硫酸銅粉末（足量）變藍，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有，裝置C中稀高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有．
（3）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x值（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還有殘留紅棕色固體，已知分解還生成另一物質(zhì)SO₃，寫出FeSO₄分解的化學方程式：．
（5）硫酸亞鐵溶液敞口放在試劑瓶溶液會變黃，同時溶液中還有褐色沉淀，寫出FeSO₄溶液變質(zhì)的化學方程式：．
（6）裝置D中溶液為，球形干燥管的作用．
（7）某研究所利用熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?xH₂O）進行熱分解，制成固體質(zhì)量-分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計算出FeSO₄?xH₂O中的x=．

下列裝置可以達到相關(guān)實驗目的是（部分夾持固定裝置略去）（　�。�

A	B	C	D
將開關(guān)K置于M或N處以減緩鐵的腐蝕	蒸干NH4Cl飽和溶液以制備NH4Cl晶體	證明Ag+的氧化性強于Cu2+	干燥、收集并吸收多余的NH3

氮氣及含氮的化合物在國民經(jīng)濟中占有重要地位．合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH₃，放出92.4kJ熱量．
（1）若起始時向容器內(nèi)放入2mol N₂和6mol H₂，達平衡后放出的熱量為Q，則Q184.8kJ（填“＞”、“＜”或“=”）． 一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應達到化學平衡狀態(tài)的是．
a．3v_逆（N₂）=v_正（H₂）   　　　 b．2v_正（H₂）=v_正（NH₃）
c．混合氣體密度保持不變 　      d．c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反應的化學方程式為2NH₃ （g）+CO₂ （g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）．
（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，如圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是．
（3）如圖中的B點處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為．
已知：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl   ①
     3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl  ②
（4）完成并配平下列氧化還原反應方程式，再標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
12Cl₂+15NH₃→ 
（5）反應③中的還原劑是，還原產(chǎn)物是．
（6）若按③反應后產(chǎn)生氣體9.408L（標準狀況），則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是mol．