硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（如圖）．下列說法正確的是（　　）

實驗室某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（　　）

選項	a中物質(zhì)	b中物質(zhì)	c中收集氣體	d中物質(zhì)
A	濃氨水	CaO	NH3	H2O
B	濃硝酸	Cu	NO2	H2O
C	濃硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
D	濃鹽酸	KClO3	Cl2	澄清石灰水

下列說法不正確的是（　�。�

如圖是制取、干燥和收集某氣體的實驗裝置，可用于（　�。�

洗氣瓶用途的延伸：利用如圖所示的裝置收集以下8種氣體：
①H₂、②Cl₂、③CH₄、④HCl、⑤NH₃、⑥NO、⑦H₂S、⑧SO₂．
（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進氣，可收集的氣體有，若把裝置顛倒由A口進氣，可收集的氣體有．
（2）若在燒瓶內(nèi)充滿水，可收集的氣體有，氣體應(yīng)由口進入．
（3）若在燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有，氣體應(yīng)由口進入．

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol?L^-1xLB溶液、0.001m?L^-1yLD溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol?L^-1A和E溶液的pH：A＜E．
③濃度均為0.1mol?L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是溶液，E是溶液（填寫化學(xué)式）；
（2）用水稀釋0.1mol?L^-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是　（填寫序號）
a．

c(B)

c(OH-)

　b．

c(H+)

c(OH-)

   c．c（H⁺）和c（OH^-）乘積　　d．OH^-的物質(zhì)的量
（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是（填寫序號）
①反應(yīng)所需要的時間E＞A
②開始反應(yīng)時的速率A＞E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E
④反應(yīng)過程的平均速率＞A
⑤E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度A和B混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解），則溶液pH隨溫度變化如圖中曲線．
（5）室溫下，向0.01mol?L^-1C溶液中滴加0.01mol?L^-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為（填寫序號）．

（零班做）某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^-離子，另一種廢水中含有Cr₂O₇^2-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程．

回答以下問題：
（1）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可表示如下：aCN^-+bClO^-+2cOH^-=dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O，上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答：
①方程式中e：f的值為（填選項標(biāo)號）．
A．1    B．

1

2

  C．2    D．不能確定
②若d=e=1，則b=．
（2）步驟③中反應(yīng)時，每0.4molCr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為
（3）工業(yè)含Cr₂O

2- 7

的廢水另一種處理方法是放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl后進行電解：陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O

2- 7

發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^-結(jié)合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
若陽極鐵質(zhì)量減少16.8g，則理論上被還原的Cr₂O

2- 7

的物質(zhì)的量為mol．
（4）銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu²⁺穩(wěn)定，Cu⁺易在酸性條件下發(fā)生；2Cu⁺=Cu+Cu²⁺．大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等．
①寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式．
②將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuH+HNO₃-Cu（NO₃）₂+H₂↑++．

某校化學(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的硫酸鋁溶液、綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）和膽礬晶體（CuSO₄?5H₂O），其實驗方案如下：
請回答下列問題：
（1）過濾用的玻璃儀器有．
（2）寫出由沉淀Ⅱ轉(zhuǎn)化為硫酸鋁溶液的離子方程式；濾液C轉(zhuǎn)化成沉淀Ⅱ時，硫酸的用量不易控制，可改用．
（3）興趣小組提出以下兩種方案將濾渣B轉(zhuǎn)化成膽礬晶體，你認(rèn)為哪種方案更合適．
①用濃硫酸與Cu在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅
②在空氣中加熱銅生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅．
小組成員從資料中獲知H₂O₂是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H₂O₂來制備膽礬晶體，則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
（4）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的硫酸改用燒堿，重新設(shè)計方案，也能最終制得三種物質(zhì)，
你認(rèn)為改進后的方案相對于原方案（填“更合理”或“不合理”），理由是．

2011年12月江西銅業(yè)排污禍及下游，據(jù)測定廢水中重金屬污染物和有毒非金屬污染物達二十余種，當(dāng)?shù)孛癖娭亟饘僦卸静“Y和奇異怪病時有發(fā)生． 廢水中的重金屬指的是（　�。�

金屬的回收和資源的合理開發(fā)和利用
地球上的金屬礦物資源是有限的，我們必須合理開發(fā)和利用這些礦物資源，有效地使用金屬產(chǎn)品、材料．主要途徑有：，，；．