將5.0g CaCO₃加入到足量的鹽酸中，并將產(chǎn)生的氣體全部通入足量的紅熱C中充分反應(yīng)，可得到氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為多少？

已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．試回答有關(guān)問題：
（1）升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率（填“加快”、“減慢”或“不變”）
（2）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡
A．一定向正反應(yīng)方向移動          B．一定向逆反應(yīng)方向移動
C．一定不移動                    D．不一定移動
（3）若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為；容器的容積為
（4）如圖所示，容器被分隔成甲乙兩部分，溫度保持不變，甲容積固定不變，乙有可移動的活塞．現(xiàn)在甲中充入1molA和1molB，在乙中充入1mol C和1molN₂，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）固定活塞位置在3處不動，達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)甲中壓強(qiáng)為p（甲），乙中壓強(qiáng)為p（乙），則p（甲）與p（乙）的關(guān)系為（填“＜”、“=”、“＞”）；若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，乙中C為xmol，甲中C為ymol，則x與y之間的關(guān)系為xy（填“＜”、“=”、“＞”），理由是：．

氫氧化鎂固體在水中溶解，有下列平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-，加入下列哪種固體物質(zhì)可使Mg（OH）₂固體的質(zhì)量減少（　�。�

等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別與1L 1mol/L的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積在相同狀況下分別為VNa、VMg、V_Al，設(shè)金屬的物質(zhì)的量為x，當(dāng)x取不同數(shù)值時(shí)，填寫表格（1）（2）處產(chǎn)生的氫氣的體積關(guān)系，及表中（3）（4）處x的取值范圍．

Na、Mg、Al等物質(zhì)的量 x mol	x＜ 1 2	1 2 ≤x＜1	（3）	（4）
H2的體積	（1）	（2）	VNa＞VMg=VAl	VNa=VMg=VAl

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水溶解一定體積的NH₃，所得溶液的密度為ρ g?cm^-3，物質(zhì)的量濃度為a mol?L^-1，則溶解的NH₃的體積為多少？

計(jì)算下列溶液中的H⁺或OH^-濃度：
（1）0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液；
（2）0.1mol?L^-1NaOH溶液．

用雙線橋法表示 2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃ 為．

分析下列氧化還原反應(yīng)中的化合價(jià)變化的關(guān)系，指出氧化劑和還原劑．
（1）2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O 氧化劑是、還原劑是
（2）4P+50₂

點(diǎn)燃  .

2P₂O₅氧化劑是、還原劑是
（3）2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑氧化劑是、還原劑是
（4）2HgO

△   .

2Hg+O₂↑氧化劑是、還原劑是
（5）WO₃+3H₂

高溫  .

W+3H₂O氧化劑是、還原劑是
．