【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
圖甲所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)．

回答下列問題：
（1）血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、H、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序是，寫出基態(tài)Fe原子的價電子排布圖．
（2）血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為、．在圖乙的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe²⁺的配位鍵．（請考生自行在答題卡上先繪制圖乙并在其上標(biāo)出Fe²⁺的配位鍵）
（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其對應(yīng)的晶胞分別如下圖所示，其中γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為；
若Fe的原子半徑為r，則在δ-Fe晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率為．（列式表示，不需化簡）
與δ-Fe 具有相同堆積方式的金屬還有（填元素符號）．

已知某元素的前8個電離能（I₁/kJ?mol^-1）：I₁=577，I₂=1820，I₃=2740，I₄=11600，I₅=14800，I₆=18400，I₇=23400，I₈=27500．該元素原子的最外層有幾個電子？（　�。�

已知A、B、C、D、E、F均為前四周期元索．A元索的原子價電子排布為ns²np²，B元索的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元索原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子．D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．B離子與E離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可形成E₂B₂、E₂B型化合物．F元素位于元素周期表的ds區(qū)，其原子與E原子具有相同的最外層電子數(shù)．請回答下面的問題：
（1）根據(jù)以上信息推斷：①B元素為，F(xiàn)原子核外的價電子排布為．D元素在區(qū)．
（2）當(dāng)n=2時，A與氫元素形成相對分子質(zhì)量為28的分子中有個σ鍵．
（3）當(dāng)n=3時，A與B形成的晶體屬于晶體．A單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，A原子采用雜化，A原子數(shù)與A-A鍵數(shù)之比為．
（4）DCl₂分子中，中心原子D有對孤對電子，用價層電子對互斥模型推測：DCl₂分子的空間構(gòu)型為形．
（5）元素F的某種氧化物的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中實(shí)心球表示F原子，則該氧化物的化學(xué)式為．

（6）F元素的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是（填選項序號）．
①極性鍵 ②非極性鍵③配位鍵④金屬鍵
（7）A-F六種元素中，有一種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下，它可能是（寫元索符號）（其中I₁-I₂分別表示該元素第一電離能--第七電離能）．

電離能	I，	I2	I3	U	I5	h	I7
（KJ．mol-1）	14.5	29.6	47.4	77.5	97.9	551.9	666.8

有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素．A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsⁿpⁿ⁺¹；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)相同．
回答下列問題：
（1）元素D與G形成的物質(zhì)屬于晶體．
（2）D的前一元素第一電離能高于D的原因是．
（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有個σ鍵，個π鍵．
（4）由D、E、F、G形成的鹽E₂DF₄、GDF₄的共熔體在冷卻時首先析出的物質(zhì)是（寫化學(xué)式），原因是．