已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
（1）請寫出括號內(nèi)物質(zhì)的化學式：
（2）針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是的影響．

（1）下列圖象中，縱坐標為沉淀物的量，橫坐標為某溶液中加入反應物的物質(zhì)的量，試按題意將相應圖示的字母填入下列空格．

①表示飽和AlCl₃溶液中滴加氨水至過量的是．
②表示飽和AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量的是．
③表示飽和石灰水中通入CO₂至過量的是．
④表示向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是．
（2）．根據(jù)下列敘述，寫出元素符號．
①最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍的原子；
②K、L層電子數(shù)之和與M、N層電子數(shù)之和相等的原子；
③最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的原子或；
（3）．A元素原子第三層電子層上有6個電子．B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B 元素的原子最外電子層只有1個電子．
①A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②A、B兩元素形成的化合物的名稱是，化學式為．

下列敘述中不正確的是（　�。�

下列反應中，有沉淀產(chǎn)生且不會消失的是（　�。�

1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L的氫氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質(zhì)的量隨著Z溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則X、Y、Z分別是（　　）

明礬的化學式：； 其凈水原理（用方程式表示）：；漂白粉消毒原理（化學方程式）．

（1）氫氧化鋁Al（OH）₃是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，用化學方程式表示該反應的原理．
（2）NaHCO₃是制作糕點的常用疏松劑，寫出NaHCO₃受熱分解的化學方程式：
（3）取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，該反應的離子方程式為；用此溶液進行以下反應，取少量溶液于一支試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為．

向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是（　�。�

工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如圖1：

已知白云石的主要成分可表示為：
CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe₂O₃2.18%；SiO₂ 0.96%；其他 43.78%
（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是．若在實驗室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要．
A．蒸發(fā)皿         B．坩堝        C．泥三角        D．石棉網(wǎng)
（2）加入H₂SO₄控制pH時，終點pH對產(chǎn)品的影響如圖2所示，pH過高會導致鎂浸率降低，其原因為，pH過低對產(chǎn)品影響是．
（3）從溶液中獲得CaSO₄?2H₂O的操作是蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥．
（4）寫出沉淀反應中的離子方程式：．檢驗沉淀是否洗凈的方法是：．
（5）沉淀反應過程中，溫度對產(chǎn)品的純度也有一定的影響．圖3為反應溫度對氧化鎂純度的影響．最終確定本反應的適宜溫度為．

某小組查文獻得知：氧化性IO₃?＞Fe³⁺＞I₂，3Br₂+6FeCl₂=2FeBr₃+4FeCl₃；I₂+2S₂O₃²?=S₄O₆²?+2I^-； CuI是一種白色沉淀（Ksp=1.3×10?¹²）．
Ⅰ．該小組為確定一份加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺）的成分，設(shè)計定性實驗加以猜想和驗證．（1）實驗過程如下：

實驗步驟		實驗過程和現(xiàn)象	對應結(jié)論
步驟1		取一定量碘鹽，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份
步 驟 2	第①份 試液		碘鹽中肯定含
	第②份 試液
	第③份 試液		X為   （填化學式）

（2）該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是（用化學式或離子符號表達）．
（3）根據(jù)信息推斷Fe³⁺、S₄O₆²?、I₂、Br₂的氧化性由強到弱的順序是．
（4）第③份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為、．
Ⅱ．用“間接碘量法”測定含有CuCl₂?2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：
取0.40g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．加入淀粉作滴定指示劑，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00mL．
（1）滴定終點的現(xiàn)象是．
（2）CuCl₂溶液與K I反應的化學方程式為．
（3）該試樣中CuCl₂?2H₂O的質(zhì)量百分數(shù)為．