下列敘述正確的是（　　）

運用化學反應原理研究二氧化硫的催化氧化反應有重要意義

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡移動（填“逆向”、“正向”或“不”）
②若溫度為T₂、T₃，反應的平衡常數(shù)分別為K₂，K₃，則K₂K₃；反應進行到狀態(tài)D時，v（逆） v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）如圖2所示，當關閉K時，向A中充入3mol SO₂、1.5mol O₂，向B中充入6mol SO₂、3mol O₂，起始時，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中發(fā)生下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達到平衡（Ⅰ）時，V（B）=0.74a L．請回答：
①B中SO₂的轉化率α（SO₂）_B為%
②A中SO₂和B中O₂的物質的量比較：n（SO₂）_An（O₂）_B（填“＞”、“＜”或“=”）
③打開K，過一段時間重新達到平衡（Ⅱ）時，B的體積為（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計）

一定溫度下將1mol CO和1mol H₂O（g）通入一個密閉容器中反應：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），達到平衡后CO₂的物質的量為

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mol．在相同條件下，若將1mol CO₂、1mol H₂、1mol H₂O（g）同時通入同一個密閉容器中反應，達到平衡后CO₂的體積分數(shù)可能是（　�。�

某同學欲在銅鑰匙上鍍鋅，有關說法正確的是（　�。�

以惰性電極電解下列物質的水溶液（電解質均過量），電解后溶液pH升高的是（　�。�
①鹽酸；②硫酸；③氫氧化鉀；④氯化鉀；⑤硝酸銀；⑥硫酸鈉．

在500mL CuSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合液中加入21.7g鐵粉，待反應完全后，得到16.8g殘留固體．在濾液中加入400mL 4mol?L^-1的BaCl₂溶液，恰好使溶液中的SO

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完全沉淀．求原混合液中CuSO₄和Fe₂（SO₄）₃的物質的量濃度．

在由Fe、Fe₂O₃組成的混合物中加入200mL2mol?L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時向溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，求反應前混合物中Fe、Fe₂O₃的物質的量．

常溫下將甲烷與O₂混合氣體57ml點燃，充分燃燒后恢復原來狀態(tài)，剩余氣體為23ml，試計算混合氣體的組成．

取100ml的食鹽水用惰性電極進行電解，當陽極析出11.2L氣體（標準狀況）時，食鹽恰好完全電解，試計算：
（1）所取食鹽水中氯化鈉的物質的量濃度是；流經(jīng)導線的電子數(shù)目
（2）要使溶液恢復到原狀態(tài)，需加入的是物質，其質量是．

（1）將100.0g Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物充分加熱，使產(chǎn)生的水蒸汽和CO₂全部通入足量的Na₂O₂中充分反應，產(chǎn)生11.2L的氣體（氣體體積已轉算成標準狀況下體積），則混合物中Na₂CO₃質量分數(shù)是．
（2）200mL 2.00mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中含有mol Al₂（SO₄）₃，Al³⁺的物質的量濃度為，SO₄^2-的物質的量濃度為，含Al³⁺的物質的量為，質量為．