短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，B是形成化合物種類最多的元素．

請回答下列問題：
（1）描述D在元素周期表中的位置：．
（2）比較A、C、D元素簡單離子半徑的大小：＞＞（填微粒符號）．
（3）E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成一種氣體單質(zhì)，反應的化學反應方程式為．
（4）F與D同主族且相鄰，請說出D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：；用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：，寫出該陽離子與F氫化物的水溶液反應的離子方程式：．
（5）在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高價氧化物的水化物稀溶液，充分反應后剩余金屬m₁ g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應后，剩余金屬m₂ g．下列說法正確的是．
A．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu²⁺
B．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe²⁺
C．m₁一定大于m₂
D．剩余固體m₁g中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m₂g中一定沒有單質(zhì)銅．

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與利用是氫能源領(lǐng)域的研究熱點
已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式為．
（2）上述方法值得的H₂可以和CO在一定條件下合成多種有機物，當兩者一物質(zhì)的量1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是．
a．汽油    b．乙醇    c．甲醛（HCHO）　　d．乙酸
（3）在一定溫度和壓強下，CO和H₂催化合成二甲醛的反應為：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）
若一體積可變的密閉容器中充入3mol H₂，3mol CO．1mol CH₃，1mol CO₂，經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．則：反應開始時正，逆反應速率的大�。簐（正）v（逆）（填“＞”“＜”“=”），平衡時，n（CH₃OCH₃）=mol．
（4）電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰陽極均為惰性電極），電解時，陽極的電極反應式為，若用鉛蓄電池電解該裝置，每產(chǎn)生1mol N₂，則消耗鉛蓄電池負極材料的質(zhì)量為g．

Ⅰ；現(xiàn)有如下物質(zhì)：①酒精、②銅、③氫氧化鋇、④氨氣、⑤蔗糖、⑥高氯酸、⑦碳酸氫鈉、⑧磷酸、⑨硫化氫、⑩Al₂（SO₄）₃．請用物質(zhì)的序號填寫下列空白：
（1）屬于強電解質(zhì)的有：．
（2）液態(tài)時能導電且為物理變化的有：．
（3）⑦在水溶液的電離方程式為．
Ⅱ；A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應關(guān)系：
（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)．處理C物質(zhì)可得到有價值的化學品，寫出該化學品中的1種酸和1種鹽的名稱、．
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染．B與C在一定條件下反應生成的A是大氣主要成分，寫出該反應的化學方程式
（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是．寫④反應離子方程式．
（4）若A是應用最廣泛的金屬．④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式．

在體積為3L的密閉容器中，CO和H₂在一定條件下反應生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．在T₂時，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率V（H₂）=．

（1）SiH₄是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和液態(tài)H₂O．已知室溫下2g SiH₄自燃放出熱量89.2kJ．SiH₄自燃的熱化學方程式為．
（2）向0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中滴入酚酞呈淺紅色，其原因，再將此溶液加熱，溶液顏色，其原因是
（3）如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：鐵釘在逐漸生銹，試管內(nèi)液面上升，發(fā)生腐蝕，電極反應：負極為，正極為．
（4）將足量BaCO₃分別加入：①30mL 水  ②10mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液   ③50mL 0.01mol/L氯化鋇溶液  ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和．請確定各溶液中Ba²⁺的濃度由大到小的順序為：．

有機物丙是一種香料，其合成如題所示，烯烴A的相對分子質(zhì)量為56，其核磁共振氫譜顯示只有兩組峰，
芳香族化合物D可以發(fā)生銀鏡反應，在催化劑存在條件下1mol D與2mol H₂反應可以生成乙，丙中含有兩個-CH₃

已知：R-CH═CH₂

①B2H4

②H2O2/OH

R-CH₂CH₂OH
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）D所含官能團的名稱是，D不能發(fā)生的反應類型有（填序號）．
a．取代反應  b．加聚反應  c．消去反應  d．氧化反應
（3）甲與乙反應的化學方程式為．
（4）寫出與乙互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式．
a．遇FeCl₃溶液顯紫色  b．苯環(huán)上的一溴代物只有兩種．

常溫下，0.1mol?L^-1的氨水的PH約為11，向其中加入氯化銨晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的PH減小．
對上述現(xiàn)象甲、乙兩同學提出不同的觀點：
（1）甲同學認為NH₄Cl水解呈酸性，導致增大，因而溶液的PH減��；
乙同學認為NH₄Cl溶于水電離出大量NH₄⁺離子，抑制了NH₃?H₂O的電離，使減小，因此溶液的PH減小．
（2）①丙同學為了驗證上述甲、乙兩位同學觀點，繼續(xù)做如下實驗：
向0.1mol?L^-1氨水中加入少量下列物質(zhì)（填寫編號），然后測定溶液的PH（已知常溫時，CH₃COONH₄溶液呈中性）．
A、固體（NH₄）₂SO₄    B、固體CH₃COONH₄    C、氣體HCl    D、固體FeCl₃
②常溫下將0.010mol NH₄Cl和0.004mol NaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：（假設氨氣不逸出）
a．溶液存在的分子有（寫分子式）
b．其中有三種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是、和．
c．溶液中n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=mol．

a g Al和b g Na的單質(zhì)組成的混合物同時加入到一定的量的水中，充分反應后，發(fā)現(xiàn)無固體物質(zhì)殘留，
（1）寫出反應涉及的化學反應方程式
（2）生成的氣體在標況下的總體積為（用含有a和b代數(shù)式表示）
（3）則a與b的關(guān)系是．

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�

下列關(guān)于有機物的敘述，錯誤的是（　�。�