下列有關阿伏加德羅常數(shù)說法組合正確的是（　�。�
①標準狀況下，22.4L氯氣與足量的熱堿溶液反應，轉移電子數(shù)目為N_A
②1L 0.1mol/LNaHCO₃溶液中含有0.1N_AHCO₃^-
③電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，則陰極得到的電子數(shù)不一定等于2N_A
④標準狀況下，33.6L氟化氫含有氟原子的數(shù)目為1.5N_A
⑤2.24LCO₂和2.8gN₂組成的混合物中質子數(shù)為2.8N_A
⑥14gN₆₀（分子空間結構類似C₆₀）中含有的N-N鍵數(shù)目為1.5N_A．

下列表示溶液中所發(fā)生反應的離子方程式正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

在反應CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O中，作還原劑的是（　　）

下列溶液中一定酸性的是（　�。�

純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當剩余的固體物質質量為原試樣質量一半時，碳酸氫鈣的分解率是（　�。�

相對分子質量不超過200的某芳香族化合物，欲確定其結構，學習小組的同學進行了一系列實驗，獲得如下信息：
Ⅰ．元素分析證明：該物質只含C、H、O三種元素，且氧元素的質量分數(shù)為31.6%．
Ⅱ．該物質不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，其苯環(huán)上的一元取代物有兩種．
Ⅲ.0.1mol該有機物分別與足量NaHCO₃溶液或足量金屬鈉反應，均可放出2.24L 氣體（體積均已折算為標準狀況下的體積）．
（1）該有機物的結構簡式是．
（2）寫出同時符合以下條件的該有機物的兩種同分異構體的結構簡式：．
（①苯的對位二元取代物  ②能夠發(fā)生銀鏡反應  ③遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應）
（3）第（2）小題中有一種物質還能發(fā)生水解反應，寫出該物質發(fā)生下列反應的方程式
①與Na₂CO₃溶液反應：
②與NaOH溶液反應：．

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C能形成一種分子X或-種+1價陽離子Y：B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍：C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體．試回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置為．
（2）寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的常見化合物的化學式，其中所含的化學鍵類型為．
（3）寫出Y水解的離子方程式．
（4）在101kPa時，lgX氣體在D單質中充分燃燒，生成一種液態(tài)化合物和另一種對環(huán)境無污的穩(wěn)定物質，放出18.6kJ的熱量．該反應的熱化學方程式為．

硫酸和硝酸是中學階段常見的兩種強酸，請就兩者與金屬銅的反應情況回答下列問題：
（1）在100mL 18mol?L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是（填寫代號）：
A.7.32L          B.6.72L          C.20.16L          D.30.24L
（2）若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式．

已知B是一種由三種短周期（各位于不同周期）元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質；Y在常溫下為液態(tài)，E的相對分子質量比D大16，它們存在如下轉化關系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去）：

請回答下列問題：
（1）B的化學式為：F與Cu反應的離子方程式為；
（2）C可與過量的Cl₂反應生成HCl和物質A，A可發(fā)生水解反應生成NH₃和HClO，則C與過量Cl₂反應的化學方程式為；
（3）D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：2D（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）：△H＜0．若在一定溫度下，將1.4mol D、1.2mol CO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示．

①該反應的化學平衡常數(shù)為K=L?mol^-1；
②若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”）
③20min時，若改變反應條件，導致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是（填序號）；
a．縮小容器體積   b．增加CO₂的量   c．升高溫度   d．加入催化劑．