下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)

A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5kJ·mol－1（燃燒熱）

B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1（反應(yīng)熱）

C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O；ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1（反應(yīng)熱）

D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l)；ΔH＝－114.6 kJ·mol－1（中和熱）

反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時(shí)平衡常數(shù)為1. 47，900 ℃時(shí)平衡常數(shù)

為2.15。下列說法正確的是

A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

C．絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是

A．燒杯a中的溶液pH升高

B．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

C．燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)

D．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－＝Cl2↑

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2 (g)===Na2O(s) ；ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2 (g)===Na2O2 (s) ；ΔH2＝－511 kJ/mol

下列說法正確的是

A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2 (s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol

室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是

A．通入少量HCl氣體 B．加入少量NaOH固體

C．加入少量H2O D．適當(dāng)升高溫度

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡后，若將

平衡體系中各物質(zhì)的濃度增加一倍，則

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．平衡不移動(dòng)

C．C的百分含量增大 D．B的濃度減小

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．向氯水中加少量NaHCO3固體后，溶液的漂白性增強(qiáng)

D．在含有[Fe(SCN)3]的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去

下列關(guān)于各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．裝置①中，a為陽(yáng)極，b為陰極

B．裝置②中，發(fā)生的總反應(yīng)為：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+

C．裝置③中，若X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D．裝置④中，鐵釘幾乎不發(fā)生腐蝕

下列有關(guān)電解質(zhì)的電離和水解說法正確的是

A．0.1mol·L-1的氫氟酸溶液加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，溶液中各離子濃度均減小

B．pH=2的鹽酸酸化的FeCl3溶液，稀釋10倍后，溶液pH=3

C．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

D．在25℃時(shí)，任何水溶液中KW =1×10-14

碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：

①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ

②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ

下列判斷正確的是

A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)

B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

C．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D．1 mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17 kJ