化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是   （      ）

 A．碳酸鋇和硫酸鋇均可用于鋇餐透視 

B．為防止食物變質(zhì)，可加入適量的食品添加劑

C．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果

D．海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化

某紅色固體粉末樣品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一種或兩種，某化學(xué)興趣小組對其組成進(jìn)行探究。

資料支持：

Cu₂O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu₂O + 2H⁺ == Cu + Cu²⁺ + H₂O。

方案一：

（1）學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體。由此可得出樣品中一定含有                ，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式

（2）進(jìn)一步探究樣品中另一種成分。實驗操作步驟為：取少量（1）步驟溶液，____________________________________________________________________。

方案二：

（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是                              。

　A．若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe₂O₃，一定不含有Cu₂O

　B．若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu₂O，一定不含有Fe₂O₃

　C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe₂O₃和Cu₂O

（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是____________
　    A．氫氧化鈉溶液和鋁片 　　            B．稀硝酸和鐵片　

 C．稀硫酸和鋅片　                            D．濃硫酸和鎂片　

（5）下列實驗步驟的先后順序是____________________（填序號）。

①打開止水夾；　　     ②關(guān)閉止水夾；　　 ③點燃C處的酒精噴燈；

④熄滅C處的酒精噴燈　　　                ⑤收集氫氣并驗純。

（6）假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)，若實驗前樣品的質(zhì)量為1.6克，實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為1.3克。則樣品的組成是                                     。

Ⅰ．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）利用反應(yīng)6 NO₂＋8NH₃ 7N₂＋12 H₂O可處理NO₂，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標(biāo)況下是          L。

（2）已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)    ΔH= —196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)    ΔH= —113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=        kJ·mol-1。

一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1∶2置于容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是               。

a．體系壓強保持不變               

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變      

d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol NO₂

測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積之比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝                 

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH      0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是                   

            。

Ⅱ．鎳及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

  （4）鎳與CO反應(yīng)，生成的Ni(CO)₄

受熱易分解，化學(xué)反應(yīng)方程式為

Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)₄(g)。   

吸煙時，煙草燃燒生成的CO吸入人體后會與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的物質(zhì)，使血液的的攜氧功能受到影響，同時煙草中少量Ni也與CO反應(yīng)生成Ni(CO)₄進(jìn)入血液，并不斷分解出Ni使人體重金屬中毒。從化學(xué)平衡的角度分析，促使Ni(CO)₄在血液中不斷分解的原因是                  。

（5）混合動力車通常使用堿性鎳氫充放電池，其總反應(yīng)為：

H₂+2NiOOH2Ni(OH)₂，混合動力車在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，此時陽極的電極反應(yīng)式為_                                        。

鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO₄•7H₂O的實驗過程如下：

     已知：①Ksp[Mg(OH)₂]=6.0×10^—12

②Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為：7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．

③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如右圖所示。

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及第一次煮沸的目的是                           。

（2）若溶液中Mg²⁺濃度為6.0mol•L^-1，則溶液pH≥     8

才能產(chǎn)生Mg(OH)₂沉淀。

（3）第二次過濾需要趁熱進(jìn)行，主要原因是                                溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底（或高溫下CaSO₄•2H₂O溶解度小等合理答案均可），所得濾渣的主要成分是                                                   。

（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO₄•7H₂O晶體的實驗步驟依次為：

①向濾液Ⅱ中加入                           NaOH溶液

；   ②過濾，得沉淀并洗滌；      

③                                            向沉淀中加足量稀硫酸

；

④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；        ⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。

（5）若獲得的MgSO₄•7H₂O的質(zhì)量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)₂計]的百分含量約為               20.0%

（MgSO₄•7H₂O的相對分子質(zhì)量為246）。

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:

（1）Y在周期表的位置為                                  。

（2）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________________。

（3）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說法正確的是____________（填序號）。

         A．原子半徑：  Rb>I                 

         B．RbM中含有共價鍵

         C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>I

         D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)

（4）化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料�；�合物QX的制備可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600 ~ 1750℃反應(yīng)生成，已知每生成

1 mol QX，消耗1.5mol碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。

（5）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。同溫同壓下，將該無色氣體與氧氣按一定體積比同時通入足量NaOH溶液中完全吸收，經(jīng)測定，溶液中 NO₃^—、NO₂^—的物質(zhì)的量比為1∶3，寫出該反應(yīng)的離子方程式                         。

煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO₂反應(yīng)而得�，F(xiàn)將焦炭和CO₂放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：C(s)+CO₂(g)2CO(g) △H=QkJ/mol。下頁圖為CO₂、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖。

下列說法正確的是

A．0～1min，v(CO)=1mol/(L·min)；1～3min時，v(CO)= v(CO₂)

B．當(dāng)容器內(nèi)的壓強不變時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，且

C．3min時溫度由T₁升高到T₂，則可判斷Q＞0

D．5min時再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO₂)

的變化可分別由a、b曲線表示

已知A 、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A．若A為Na，D為氫氣，則B一定為水

B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)

C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)

某種可充電聚合物鋰離子電池放電時的反應(yīng)為Li_1-xCoO₂ +Li_xC₆ === 6C + LiCoO₂，其工作原理示意圖如右。下列說法不正確的是

A．放電時Li_xC₆發(fā)生氧化反應(yīng)

B．充電時，Li⁺通過陽離子交換膜從左向右移動

C． 充電時將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連

D．放電時，電池的正極反應(yīng)為：Li_1-xCoO₂ + xLi⁺ + xe^— = LiCoO₂

已知：3A(g)+B(g)2C(g)，在不同溫度和壓強時A的轉(zhuǎn)化率如表所示。由此

可知，下列圖像正確的是

將磁性氧化鐵放入稀HNO₃中可發(fā)生如下反應(yīng)：

3Fe₃O₄+28HNO₃===9Fe(NO₃)_x + NO↑ + 14H₂O。下列判斷合理的是

     A．Fe(NO₃)_x中的x為2                  

     B．反應(yīng)中每還原0.2 mol氧化劑，就有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移

     C．稀HNO₃在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性                

     D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化