用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L ^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結果如下：

	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點讀數(shù)
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.10mL	18.00mL
第三次	0.20mL	18.10mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol?L^-1．
（2）達到滴定終點的標志是______
（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是______．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸（0.1000mol/L）來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)開_____色，并______為止．
（2）滴定開始和結束時酸式滴定管的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為______mL，終點讀數(shù)為______mL；所用鹽酸體積為______mL
（3）下列操作可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是______
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	0.00	25.10

請計算待測NaOH溶液的濃度為______  mol?L^-1．

有25mL未知濃度的硫酸溶液，在加入25mL0.5mol/LBa（NO₃）₂溶液后，改加NaOH溶液，結果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，則硫酸的濃度是（　�。�

A．0.5mol/L

B．1.0mol/L

C．1.5mol/L

D．2.0mol/L

某同學用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表．解答40-42小題：

實驗序號	待測鹽酸溶液的體積mL	滴定管讀數(shù)		消耗標準NaOH溶液的體積mL
		初讀數(shù)	末讀數(shù)
1	20.00	0.00	19.90	19.90
2	20.00	0.05

（1）請根據(jù)如圖（滴定管的局部）讀出第2次實驗的末讀數(shù)，填充上表中的兩個空格．
（2）列出求算待測鹽酸溶液濃度的計算式（須含上表相關數(shù)據(jù)，不必計算結果）
（3）該同學欲測量一個玻璃容器的容積．他先量取20.00mL 3.820mol/L的H₂SO₄溶液注入該容器，加蒸餾水直至完全充滿容器．待混合均勻后，從中取出25.00mL溶液置于錐形瓶中用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定，耗去堿液22.60mL．計算該玻璃容器的容積．

標況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃度，請你回答下列問題：
（1）用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸時，碳酸鈉溶液應裝在______式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從______色變成______色．
（2）現(xiàn)配制三種濃度的標準碳酸鈉溶液，你認為最合適的是下列第______種．
①2.500mol/L      ②0.25mol/L      ③0.025mol/L
（3）若采用上述合適的標準碳酸鈉溶液滴定，用c（Na₂CO₃）表示，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：

實驗次數(shù)編號	待測鹽酸體積（mL）	滴入碳酸鈉溶液體積（mL）
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（用題中所給數(shù)據(jù)列出計算式即可）．c（HCl）=______．
（4）若盛裝Na₂CO₃溶液的滴定管在滴定前未用標準液潤洗，則最后所測鹽酸濃度______，若滴定完畢后讀數(shù)時俯視，則實驗誤差為______（以上兩空填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下兩步操作：
第一步：配制500ml 燒堿樣品溶液．
（1）檢查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞．______
（2）用質(zhì)量為13.1g的空燒杯，需要稱取燒堿樣品20g．則放在托盤天平上稱取時，最終選取所需的砝碼為______（填附表中的字母），并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項______（填字母）．
附表：砝碼規(guī)格   
  

                
 附：游碼位置



（3）配制溶液的操作步驟如下圖的乙圖所示，則甲圖操作應在乙圖中的______（填選項字母）之間．
A、①與②B、②與③C、③與④D、④與⑤



第二步：中和滴定，以確定燒堿樣品的純度．
A．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑
B．將濃度為c mol/L的硫酸標準溶液裝入潤洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開始讀數(shù)為V₁ mL
C．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點時，記下讀數(shù)為V₂ mL
試填空：
（1）滴定至終點的判定標準是：當加入最后一滴硫酸溶液時，溶液的顏色由______色變?yōu)開_____色．
（2）C步驟的操作中，錐形瓶下墊一張白紙的作用是______
（3）該燒堿樣品純度為______．

有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（　�。�

A．a(chǎn) mL

B．（50-a）mL

C．大于（50-a）mL

D．大于a mL

今欲用NaOH固體配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．
（1）某同學配制過程中移液操作如圖，其中可見兩處錯誤：①______ ②______
（2）用______（填濾紙或小燒杯）在托盤天平上稱取______ NaOH固體．
（3）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．
（4）以下因素會造成實驗結果偏低的是______
A．容量瓶中原來有少量蒸餾水    B．定容時觀察液面俯視
C．忘記洗滌                    D．定容時觀察液面仰視．

滴定法是化學定量分析的一種重要而普遍的方法．
I：如圖是常溫下用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L^-1某一元酸HX溶液所得滴定曲線．
請回答下列問題：
（1）若學生分組實驗需用約400mL0.1000mol?L^-1NaOH溶液，配制所需溶液時必需的定量玻璃儀器是______．
（2）判斷HX是______（填“強酸”或“弱酸”），理由是______
（3）點①所示溶液中，各離子濃度由大到小的順序是______．
II：某�；瘜W探究小組用高錳酸鉀滴定法測定市場上某品牌鈣補品中鈣的含量．測定的步驟如下：
①取10.00mL樣品，加入適量鹽酸酸化，再加入足量的沉淀劑草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，然后慢慢滴加氨水，并調(diào)節(jié)溶液pH至3.5～4.5之間，產(chǎn)生草酸鈣沉淀；
②將沉淀放置過夜或加熱半小時使沉淀陳化，過濾、洗滌；
③將洗凈的沉淀溶解于適量稀硫酸中，加熱至75℃～85℃，用0.1000mol?L^-1高錳酸鉀溶液滴定至終點，記錄消耗的高錳酸鉀溶液體積；
④重復上述①～③操作，有關數(shù)據(jù)記錄如表．

實驗	樣品體積/mL	高錳酸鉀溶液體積/mL
1	10.00	8.98
2	10.00	8.58
3	10.00	9.02
4	10.00	9.00

（1）判斷滴定終點的現(xiàn)象是______．
（2）寫出滴定時所發(fā)生反應的離子方程式______．
（3）計算樣品中鈣的含量______g/L．
（4）下列操作會使測量結果偏低的是______．
a．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)
b．滴定過程中，不慎將錐形瓶中少量待測液體搖出瓶外
c．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分充滿溶液
d．沉淀溶解于稀硫酸時，濾紙上仍殘留少量固體．

以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-=2H₂O．已知液態(tài)SO₂和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO₂也會發(fā)生自離SO₂（l）+SO₂（l）?SO₃^2-+SO²⁺．若以液態(tài)SO₂為溶劑，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，則以下敘述錯誤的是（　�。�

A．該滴定反應可以表示為：SO32-+SO2+=2SO2

B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個常數(shù)

C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物

D．可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點