中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A、C的化學(xué)式分別為A__________，C__________。

(2)F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H₂SO₄體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是__________(填字母序號(hào))。

A．C＋2H₂SO₄(濃)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O

B．Fe＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂↑

C．Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

D．FeO＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂O

(3)寫出反應(yīng)E＋H₂O₂―→F的化學(xué)方程式：__________________________________。

(4)若反應(yīng)F＋D―→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10²³，則消耗D的質(zhì)量為________。

鋅與100 mL 18.5 mol·L^－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液的pH＝1。下列敘述不正確的是(　　)

A．反應(yīng)中共消耗1.8 mol H₂SO₄

B．氣體甲中SO₂與H₂的體積比為4∶1

C．反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，向所得溶液中加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是                                                                                                      (　　)

A．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO₄

B．加BaCl₂溶液后所得白色沉淀是BaSO₄

C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuO

D．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S

用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不合理的是                     (　　)

A．若品紅溶液①褪色，則說(shuō)明產(chǎn)物中含有SO₂

B．若溴水褪色，則說(shuō)明 SO₂具有還原性

C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無(wú)色氣泡，則說(shuō)明Na₂S₂O₃只作氧化劑

D．若品紅溶液②不褪色、Na₂SiO₃溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說(shuō)明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)

下列制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)�！本�神的最佳方案是(　　)

A．銅與濃硫酸共熱

B．用銅片為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解稀硫酸

C．先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解

D．適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是                                                               (　　)

A．在稀氨水中通入過量CO₂：NH₃·H₂O＋CO₂===NH＋HCO

B．少量SO₂通入漂白粉溶液中：SO₂＋H₂O＋Ca^2＋＋2ClO^－===CaSO₃↓＋2HClO

C．用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂S↑

D．向NH₄HCO₃溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：2HCO＋Ba^2＋＋2OH^－===BaCO₃↓＋CO＋2H₂O

       下列有關(guān)硫元素及其化合物的說(shuō)法或描述正確的是                                          (　　)

A．硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO₃H₂SO₄

B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中

C．在燃煤中加入石灰石可減少SO₂排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO₃＋2SO₂＋O₂===2CO₂＋2CaSO₄

D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說(shuō)明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性

       下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是                                                            (　　)

A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低

B．SO₂和FeSO₄溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去

C．漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)

D．亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)

       下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是                                                            (　　)

下列說(shuō)法正確的是                                                                                           (　　)

A．SO₂和SO₃都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸

B．將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化

C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO₃

D．富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸