人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO₂＋H₂OH₂CO₃HCO，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO)∶c(H₂CO₃)變化關(guān)系如下表：

下列說法不正確的是(　　)

A．正常人體血液中，HCO的水解程度大于電離程度

B．人體血液酸中毒時(shí)，可注射NaHCO₃溶液緩解

C．pH＝7.00的血液中，c(H₂CO₃)＞c(HCO)

D．pH＝7.40的血液中，HCO的水解程度一定大于H₂CO₃的電離程度

化工生產(chǎn)中含Cu^2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu^2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn^2＋(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是(　　)

A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c(Cu^2＋)＝c(Mn^2＋)

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡體系中加入少量Cu(NO₃)₂(s)后，c(Mn^2＋)變大

D．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(　　)

A．常溫下，氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl^－)＝c(NH)

B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元堿等體積混合：c(OH^－)＝c(H^＋)

C．0.1 mol·L^－1的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1的硫化鈉溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是(　　)

A．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)：HCO＋OH^－===CO＋H₂O

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H^＋)＋c(NH)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C．等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl溶液和NH₃·H₂O溶液，溶液中c(NH)前者大于后者

D．25℃時(shí)，pH＝8的0.1 mol·L^－1NaX溶液中由水電離出的c(OH^－)＝1×10^－8 mol·L^－1

在T℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－b mol·L^－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為(　　)

A.1                                        B．4

C．5                                       D．6

25℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H₂SO₄溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液、③pH＝10的Na₂S溶液、④pH＝5的NH₄NO₃溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(　　)

A．1∶10∶10¹⁰∶10⁹　　                   　B．1∶5∶5×10⁹∶5×10⁸

C．1∶20∶10¹⁰∶10⁹                         D．1∶10∶10⁴∶10⁹

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：Fe^2＋、NO、SO、Na^＋

B．水電離出的c(H^＋)＝10^－12 mol/L的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的水溶液中：NH、Al^3＋、NO、Cl^－

D．c(Fe^3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K^＋、ClO^－、SO、SCN^－

下列敘述正確的是(　　)

A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

B．c(H^＋)等于1×10^－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)的2倍

D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強(qiáng)弱。

在0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，對于該平衡下列敘述正確的是(　　)

A．加入水時(shí)，平衡逆向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)

C．加入少量0.1 mol·L^－1鹽酸，溶液中c(H^＋)減小

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡正向移動(dòng)

Ⅰ.25℃時(shí)，三種酸的電離常數(shù)為：

請回答下列問題：

(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列物質(zhì)：a.Na₂CO₃、b.NaClO、c.CH₃COONa、d.NaHCO₃；pH由大到小的順序是：________(填編號(hào))

(2)常溫下0.1 mol/L的CH₃COOH電離度約為1%，其pH＝________，將該溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是：________。

A．c(H^＋)　　　　　                       　B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)

C．c(H^＋)·c(OH^－)                           D．c(OH^－)/c(H^＋)

(3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加蒸餾水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖；則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H^＋)________醋酸溶液水電離出來的c(H^＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)25℃時(shí)，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中：c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

Ⅱ.鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl₂·6H₂O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61℃時(shí)晶體開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過程如下圖。

請回答：

(5)步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8～10，宜選用的試劑為________。

A．稀硫酸                                  B．氫氧化鍶粉末

C．氫氧化鈉                                D．氧化鍶粉末

所得濾渣的主要成分是________(填化學(xué)式)。

(6)若濾液中Ba^2＋ 濃度為1×10^－5mol·L^－1，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr^2＋物質(zhì)的量濃度為________。