鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是         ，固體X中主要含有             （填寫化學式）；

（2）用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH=7～8后再進行操作Ⅱ所得固體Y的成分為          （寫化學式）.

（3）酸化步驟中調(diào)節(jié)溶液pH＜5時發(fā)生反應2CrO₄^2－＋2H⁺Cr₂O₇^2－＋H₂O.若將將醋酸改用鹽酸，鹽酸會與Cr₂O₇^2－反應造成大氣污染并生成Cr³⁺雜質(zhì)，該反應的離子方程式為                                                              .

（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應的化學方程式是

Na₂Cr₂O₇+2KCl=K₂Cr₂O₇↓+2NaCl。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是：                  。

（5）含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，一段時間后產(chǎn)生Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀。

①電解法處理廢水的總反應如下，配平并填寫空缺：(已知產(chǎn)物中n(Fe(OH)₃): n (H₂)=1:1)

___Fe＋___Cr₂O₇^2-＋___    ＋___H₂O ＝___Fe(OH)₃↓＋___Cr(OH)₃↓＋___H₂↑；

②已知常溫下Cr(OH)₃的K_sp=6.4×10^–32mol⁴/l⁴，若Ⅰ類生活飲用水水質(zhì)標準鉻含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr³⁺)降到符合飲用水水質(zhì)標準，須調(diào)節(jié)溶液的pH大于______。

（已知lg2=0.3）

控制適合的條件，將反應2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋I₂，

設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是   

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe^3＋被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，乙中石墨電極為負極

發(fā)展混合動力車是實施節(jié)能減排的重要措施之一�；旌蟿恿�車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗。鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解液．鎳氫電池充放電原理如圖，其總反應式為：  H₂+2NiOOH2Ni(OH)₂

下列有關(guān)混合動力車的判斷正確的是（　�。�

A.在上坡或加速時，每消耗22.4LH₂，從電極甲流向電極乙的電子是2mol

B．在上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將減小

C．在剎車和下坡時，溶液中的K⁺向乙電極遷移

D．在剎車和下坡時，甲電極的電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

若圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH₄/H₂O₂燃料電池，則下列的說法中正確的是 （        ）  

A．圖2電池在放電過程中，正極區(qū)的電極反應為：BH₄^-— 8e^- + 8OH^-＝BO₂^- + 6H₂O

B．若用稀硫酸浸濕濾紙并用導線將a、b相連，則有電子從b極流出通過導線流向a極

C．若用硫酸鈉和紫色石蕊的混合溶液浸濕濾紙并用導線將a、b相連，則可看到鉛筆芯C點處浸有紫色石蕊的濾紙變藍，此處發(fā)生電極反應為：O₂ + 2H₂O+ 4e^- = 4OH^-

D．若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，同時用導線將a、b分別與A、B電極相連，若看到鉛筆芯C點處出現(xiàn)變藍現(xiàn)象，則b極連接的是燃料電池的A極

．下圖所示的是探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖，請分析實驗并回答下列問題：

（1）若起始時甲、乙、丙3套裝置的導管中液面高度相同，過一段時間后液面最高的是_____。

（2）通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越________（填“高”或“低”）鋼鐵越易腐蝕。

（3）乙裝置中發(fā)生電化學腐蝕時正極的電極反應式為__________________________  。

Ⅱ．利用化學反應：2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂ ，請你選擇合適的電極材料和電解質(zhì)溶液，設(shè)計一個原電池。可供選擇的電極材料：鐵棒、銅棒、石墨棒。

可供選擇的電解質(zhì)溶液：CuCl₂溶液、FeCl₂溶液、FeCl₃溶液。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）選擇_________作正極材料，_________作負極材料；選擇____       __作電解質(zhì)溶液。

（2）寫出有關(guān)的電極反應式：正極：________________________________；

負極：_________________________________________。

下列說法正確的是（　�。�

A、燃料電池由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑

B、Mg和Al通常用熱還原的方法來冶煉

C、綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

D、蛋白質(zhì)、棉花、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì)

下圖是CO₂電催化還原為CH₄的工作原理示意圖。下列說

法不正確的是

    A．該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

  B．一段時間后，①池中n（KHCO₃）不變

  C．一段時間后，②池中溶液的pH 一定下降

  D．銅電極的電極反應式為CO₂＋8H^＋＋8e^－ ＝ CH₄＋2H₂O

鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短，大都為一次性電池，用完之后被當作垃圾扔掉。這不僅浪費了寶貴的金屬資源，而且還會產(chǎn)生嚴重的環(huán)境污染。下表是各類電池的綜合成分分析結(jié)果：

通過簡單的機械處理，將電池中各組分進行最大在限度的分離，從而使整個處理過程得到簡化。再分別對鋅皮和錳粉（MnO₂）進行濕法處理，通過預處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品。工藝流程如下圖：

查閱資料知各離子沉淀完全的pH為

已知：鋅元素與鋁元素相似，具有兩性。

1、市售鋅錳干電池為堿性電池，電解質(zhì)溶液為KOH,則其正極反應為                    ；

電極總反應方程為                                ；

2、在預處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是          ，洗液加(NH₄)₂CO₃在pH＝7.5沉淀出一種堿式鹽，該物質(zhì)的化學式為             。

3、二氧化錳生產(chǎn)中，寫出加入30%鹽酸溶解時的離子方程式                           ；鹽酸溶解后回收的渣是             ；

4、已知第二次加H₂O₂后調(diào)節(jié)pH≈9的目的為將Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnO₂,則第一次加H₂O₂后調(diào)節(jié)pH≈5，目的是                ；

5、實驗室中用高錳酸鉀溶液檢驗Mn²⁺時，產(chǎn)生黑色沉淀，該反應的離子方程式為             

                              ；

6、硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物，該熱分解的方程式為                    。

以氨作為燃料的固體氧化物(含有O^2－)燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高的特點，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體。其工作原理如圖所示，下列關(guān)于直接氨固體氧化物燃料電池的說法正確的是（　�。�

A．該電池工作時的總反應為4NH₃＋5O₂===4NO＋6H₂O

B．固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，其作用是讓電子在電池內(nèi)移動

C．電池工作時，在接觸面上發(fā)生的電極反應為2NH₃＋3O^2－－6e^－===N₂＋3H₂O

D．外電路的電流方向為從電極a流向電極b

二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。

Ⅰ(1)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。電池的總反應式為Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)===Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)。

電池的正極反應式為________________________________

Ⅱ某化學研究性學習小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。

①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO₂）洗滌、過濾、烘干。

②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱，反應完全后過濾、濃縮。

③向上述溶液中加入Na₂CO₃溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳。

（2）在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是________________________________

（3）有人認為，將第③步中的Na₂CO₃溶液換成NH₄HCO₃溶液，也能達到上述目的，但同時有氣體生成。請寫出加入NH₄HCO₃溶液時發(fā)生的離子反應方程式：                

_______________________________________

Ⅲ 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收。其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：①菱錳礦中主要成份是碳酸錳，主要雜質(zhì)是Fe^2＋、Co^2＋、Ni^2＋。

②生成氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于10^-5mol/L，則認為完全沉淀）

③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pK_sp數(shù)據(jù)(pK_sp＝－lgK_sp)：

（4）菱錳礦粉與硫酸反應的化學方程式是________________________________。

（5）使用氨水的目的是調(diào)節(jié)pH值在________之間(填pH范圍，精確到小數(shù)點后1位數(shù)字)。

在“浸出液”中加入(NH₄)₂S（硫化銨）的目的是_________________________________

（6）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應方程式為_________________________