(Ⅰ)常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示:

(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?

　                                                              。

(2)乙組混合溶液中c(A^-)和c(Na⁺)的大小關(guān)系是　　　　。

A.前者大　　　　　　　　B.后者大

C.二者相等                  D.無法判斷

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　。

(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):c(Na⁺)-

c(A^-)=　　　mol·L^-1。

(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H₂B表示)在水中的電離方程式是H₂B====H⁺+HB^-　HB^-

H⁺+B^2-

回答下列問題:

(5)在0.1 mol·L^-1的Na₂B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是　　　　。

A.c(B^2-)+c(HB^-)=0.1 mol·L^-1

B.c(B^2-)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1 mol·L^-1

C.c(OH^-)=c(H⁺)+c(HB^-)

D.c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(HB^-)

現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液,為鑒別四瓶溶液,將四瓶溶液編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程和記錄如圖所示(無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去):

請(qǐng)回答:

(1)A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為　　　　、　　　　。

(2)D溶液pH　　　　7(填“大于”“小于”或“等于”),原因是(用離子方程式表示)　           。

(3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液,pH由大到小的順序是　　　　　　(用化學(xué)式表示)。

(4)等物質(zhì)的量濃度的C溶液與NH₄Cl溶液相比較,c(N):前者　　　　后者(填“<”“>”或“=”)。

(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性,則該溶液中離子濃度從大到小的順序是　                。

下列說法正確的是(　　)

A.常溫下,pH=3的HX(一元酸)溶液與pH=11的YOH(一元堿)溶液等體積混合,所得溶液的pH一定大于或等于7

B.在相同溫度下,濃度均為0.1 mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和(NH₄)₂SO₄溶液中,c(N)相同

C.在pH<7的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液中,c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

D.0.4 mol·L^-1鹽酸與0.1 mol·L^-1NaAlO₂溶液等體積混合,所得溶液中:

c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(Al³⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

常溫下,向20 mL 0.2 mol·L^-1H₂A溶液中滴加0.2 mol·L^-1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H₂A,Ⅱ代表HA^-,Ⅲ代表A^2-)。根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是(　　)

A.H₂A的電離方程式為H₂AA^2-+2H⁺

B.在NaHA溶液中:c(H⁺)=c(A^2-)+c(OH^-)-c(H₂A)

C.當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na⁺)>c(HA^-)>c(OH^-)>c(A^2-)>c(H⁺)

D.向NaHA溶液加入水的過程中,pH可能增大也可能減小

常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(　　)

A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-)+c(OH^-)

B.pH=8.3的NaHCO₃溶液:c(Na⁺)>c(HC)>c(C)>c(H₂CO₃)

C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:

　c(Cl^-)=c(N)>c(OH^-)=c(H⁺)

D.0.2 mol·L^-1CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合:2c(H⁺)-2c(OH^-)=c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)

為了配制N的濃度與Cl^-的濃度之比為1∶1的溶液,可在NH₄Cl溶液中加入

　(　　)

A.適量的HCl                     B.適量的NaCl

C.適量的氨水                    D.適量的NaOH

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,不正確的是(　　)

A.C+H₂OHC+OH^-;用熱的純堿溶液清洗油污

B.Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃(膠體)+3H⁺;明礬凈水

C.TiCl₄+(x+2)H₂O(過量) TiO₂·xH₂O↓+4HCl;制備TiO₂納米粉

D.SnCl₂+H₂OSn(OH)Cl↓+HCl;配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉

已知HA和HB都是弱酸,且常溫下相同濃度的兩種酸溶液中,HA溶液中的c(OH^-)大于HB溶液中的c(OH^-)。下列敘述中不正確的是(　　)

A.0.1 mol·L^-1HA溶液中:c(H⁺)-c(OH^-)=c(A^-)

B.常溫下,將pH=3的HB與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后所得溶液顯酸性

C.0.2 mol·L^-1HB溶液與0.1 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合:2c(H⁺)-2c(OH^-)=c(B^-)-c(HB)

D.物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol·L^-1的NaA和NaB的混合溶液中:c(OH^-)>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

相同溫度、相同濃度下的六種溶液,其pH由小到大的順序如圖所示,圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為(　　)

A.NH₄Cl　(NH₄)₂SO₄　CH₃COONa      B.(NH₄)₂SO₄　NH₄Cl　CH₃COONa

C.(NH₄)₂SO₄　NH₄Cl　NaOH          D.CH₃COOH　NH₄Cl　(NH₄)₂SO₄

向三份0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固體(忽略溶液體積變化),則CH₃COO^-濃度的變化依次為(　　)

A.減小、增大、減小          B.增大、減小、減小

C.減小、增大、增大          D.增大、減小、增大