將3.6 g鐵銅混合粉末，投入100 mL c mol·L^－1的稀硝酸中，金屬粉末與硝酸恰好完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重后稱量為4.8 g。則c值不可能為(　　)

A．1.2  B．1.75  C．2.3  D．1.95

4.6 g銅鎂合金完全溶解于100 mL密度為1.40 g·mL^－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到4 480 mL NO₂和336 mL N₂O₄的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)的溶液中加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是69∶46

B．該濃硝酸中HNO₃的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L^－1

C．產(chǎn)生沉淀8.51 g

D．離子恰好完全沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是230 mL

Fe^3＋、SO、Al^3＋和X四種離子以物質(zhì)的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，則X可能是(　　)

A．Na^＋  B．Cl^－  C．CO  D．OH^－

將含有雜質(zhì)的4.0 g的NaOH固體配成1000 mL溶液，取20 mL溶液置于錐形瓶中，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定(甲基橙作指示劑)，消耗鹽酸20.4 mL，則該NaOH固體中含有的雜質(zhì)可能是(　　)

A．Na₂O  B．Na₂CO₃

C．NaHCO₃  D．KOH

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，在含4 g NaOH溶質(zhì)的溶液中通入一定量的CO₂，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體可能是(　　)

A．0.1N_A的NaHCO₃

B．0.05N_A Na₂CO₃

C．0.05N_A～0.1N_A Na₂CO₃和NaHCO₃混合物

D．0.1N_A的NaHCO₃和NaOH混合物

在水中加入等物質(zhì)的量的Ag^＋、Pb^2＋、Na^＋、SO、NO、Cl^－，該溶液放在用惰性電極材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為(　　)

A．35.5∶108  B．16∶207

C．8∶1  D．108∶35.5

某100 mL混合酸中，HNO₃物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L^－1，H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L^－1。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反應(yīng)后(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中Cu^2＋物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．0.15 mol·L^－1  B．0.3 mol·L^－1

C．0.225 mol·L^－1  D．無(wú)法計(jì)算

下列兩種方案制備氫氧化鋁：

Ⅰ.2.7 g AlX溶液氫氧化鋁

Ⅱ.2.7 g AlY溶液氫氧化鋁

已知所用的稀鹽酸與氫氧化鈉溶液均為3 mol·L^－1。下圖是向X溶液與Y溶液中分別加入氫氧化鈉溶液或稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關(guān)系。(混合后體積變化忽略不計(jì))下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．a(chǎn)曲線表示的是向Y溶液中加入稀鹽酸

B．方案Ⅱ比方案Ⅰ生成更多的氣體

C．在M點(diǎn)時(shí)，兩方案中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

D．M點(diǎn)以后，a、b兩條曲線將重合為一條

有6.85 g鉛的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO₂通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00 g 固體沉淀物，這種鉛的氧化物的化學(xué)式為(　　)

A．PbO

B．PbO₂

C．Pb₃O₄

D．Pb₃O₄和PbO₂的混合物

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN₃＋2KNO₃===K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是(　　)

A．生成42.0 L N₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B．有0.250 mol KNO₃被氧化

C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol

D．氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為3.75 mol