下列能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快

B．紅棕色的NO₂加壓后顏色先變深后變淺

C．SO₂催化氧化成SO₃的反應，往往需要使用催化劑

D．H₂、I₂、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深

高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是(　　)

A．該反應的焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO＋H₂OCO₂＋H₂

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)并達到平衡。在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉化率為p%，則乙容器中SO₂的轉化率為(　　)

A．等于p%        B．大于p%          C．小于p%        D．無法判斷

在一定溫度不同壓強(p₁<p₂)下，可逆反應2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)(φ)與反應時間(t)的關系有以下圖示，正確的是(　　)

已知反應A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g)　ΔH<0，下列說法正確的是(　　)

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

對可逆反應4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A．達到化學平衡時，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．若單位時間內生成x mol NO的同時消耗x mol NH₃，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應速率關系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12 mol·L^－1·s^－1，則10秒鐘時，容器中B的物質的量是(　　)

A．1.6 mol       B．2.8 mol          C．2.4 mol         D．1.2 mol

下列說法中正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)

B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變

C．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

D．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，發(fā)生反應：CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是(　　)

A．0.5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

B．1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

下列各圖所反映的措施中，目的是為了加快其化學反應速率的是(　　)