將2 mol I₂(g)和1 mol H₂置于某2 L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH<0，并達到平衡，HI的體積分數(shù)φ(HI)隨時間的變化如圖曲線(Ⅱ)所示。

(1)達到平衡時，I₂(g)的物質(zhì)的量濃度為__________。

(2)若改變反應條件，在甲條件下φ(HI)的變化如圖曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下φ(HI)的變化如圖曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是________(填入下列條件的序號，下同)，乙條件可能是__________。

①恒溫條件下，擴大反應容器體積　②恒容條件下，降低溫度�、酆銣貤l件下，縮小反應容器體積�、芎闳輻l件下，升高溫度　⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2 L的密閉容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂和c mol HI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應，達到平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關系是__________。

在2 L的密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

(1)  寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝_____________________________________。

已知：K_300℃>K_350℃，則該反應是______熱反應。

(2)下圖表示NO₂的變化的曲線是__________。用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝________________________________________________________________________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________�！　　　　　　　　　　　　　　　　�

a．及時分離出NO₂氣體  b．適當升高溫度   c．增大O₂的濃度  d．選擇高效催化劑

已知反應：2NO₂(g)N₂O₄(g)是放熱反應，為了探究溫度對化學平衡的影

響，有人做了如下實驗：把NO₂和N₂O₄的混合氣體通入甲、乙兩個連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把兩燒瓶分別浸入兩個分別盛有500 mL 6 mol·L^－1的HCl溶液和盛有500 mL蒸餾水的燒杯中(兩燒杯中溶液的溫度相同)。

(1)  該實驗用兩個經(jīng)導管連通的燒瓶，其設計意圖是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)  向燒杯甲的溶液中放入125 g NaOH固體，同時向燒杯乙中放入125 g硝酸銨晶體，攪拌使之溶解。甲燒瓶內(nèi)氣體的顏色將____________，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

乙燒瓶內(nèi)氣體的顏色將__________，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)  該實驗欲得出的結(jié)論是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)某同學認為該實驗的設計并不完全科學，他指出此時影響化學平衡的因素不止一個，你認為他所指的另一個因素是__________________________。

 (1)估計下列各變化過程是熵增還是熵減。

①NH₄NO₃爆炸：2NH₄NO₃(s)===2N₂(g)＋4H₂O(g)＋O₂(g)

②水煤氣轉(zhuǎn)化：CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)

③臭氧的生成：3O₂(g)===2O₃(g)

(2)可逆反應A(g)＋B(g)2C(g)在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。

①由T₁向T₂變化時，正反應速率______逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)。

②由T₃向T₄變化時，正反應速率______逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)。

③反應在________溫度下達到平衡。

④此反應的正反應為______熱反應。

根據(jù)下列有關圖象，說法正確的是(　　)

A．由圖Ⅰ知，反應在T₁、T₃處達到平衡，且該反應的ΔH<0

B．由圖Ⅱ知，反應在t₆時刻，NH₃體積分數(shù)最大

C．由圖Ⅱ知，t₃時采取增大反應體系壓強的措施

D．若圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時的反應，由圖知，到4 min時，反應放出51.6 kJ的熱量

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是(　　)

①C生成的速率與C分解的速率相等

②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④A、B、C的壓強不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A．②⑧            B．①⑥          C．②④          D．③⑧

已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是(　　)

A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

反應CH₃OH(l)＋NH₃(g)===CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)在某溫度自發(fā)向右進行，若反應的|ΔH|＝17 kJ·mol^－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol^－1，則下列正確的是(　　)

A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0                    B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0

C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0                    D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)===Si(s)＋4HCl(g)

ΔH＝＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(　　)

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應開始時SiCl₄為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol·L^－1，則H₂的反應速率為0.03 mol·L^－1·min^－1

D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液中恰好反應

反應：L(s)＋aG(g)bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p₁>p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡時混合氣體中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷(　　)

①上述反應是放熱反應  ②上述反應是吸熱反應  ③a>b  ④a<b

A．①③             B．①④          C．②③          D．②④