CO(g)與H2O(g)反應生成CO2(g) 和H2(g)過程的能量變化如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是()

A. 該反應為吸熱反應

B. CO(g)與H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)與H2(g)所具有的總能量

C. 反應的熱化學方程式是: CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)　ΔH=+41kJ·mol-1

D. 1mol CO2(g)和1mol H2(g)反應生成1mol CO(g)和1mol H2O(g)要放出41kJ熱量

　已知: ① C(s)+O2(g)CO2(g)

ΔH1=-393.5kJ·mol-1

② CO(g)+O2(g)CO2(g)

ΔH2=-283.0kJ·mol-1

則: ③ C(s)+O2(氣)CO(g)

ΔH3 =　　　　kJ·mol-1 

　已知: ① 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　　ΔH=-484kJ·mol-1,

② 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-572kJ·mol-1,

③ H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH=-242kJ·mol-1。

(1) 上述三個熱化學方程式表示的意義一樣嗎?

(2) 由熱化學方程式②計算,相同條件下,1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水,放出多少千焦熱量?

已知: 破壞1mol H—H鍵、H—O鍵分別需吸收的能量為436.4kJ、462.8kJ,拆開1mol氧氣中的化學鍵需要吸收496kJ能量。嘗試通過計算確定2H2(g)+O2(g)2H2O(g)是放熱反應還是吸熱反應。

 已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此,以下判斷或說法正確的是()

A. 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.  放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C.  反應是放熱還是吸熱,必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

D.  吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生

 在一定溫度下的定容密閉容器中,當下列物理量不再改變時,表明反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是()

A. 混合氣體的壓強

B. 混合氣體的密度

C. B的物質(zhì)的量濃度

D. 氣體的總物質(zhì)的量

密閉容器中發(fā)生可逆反應: X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知起始時X2、Y2、Z各物質(zhì)的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,反應在一定條件下達平衡時,各物質(zhì)的濃度可能是()

A. c(Z)=0.3mol·L-1

B. c(Y2)=0.35mol·L-1

C. c(Y2)=0.2mol·L-1

 D. c(Z)=0.4mol·L-1

對化學反應限度的敘述,錯誤的是()

A. 任何可逆反應都有一定的限度

B. 化學反應達到限度時,正、逆反應速率相等

C. 化學反應的限度與時間的長短無關(guān)

D. 化學反應的限度是不可改變的

在一定溫度下,下列敘述標志可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達平衡狀態(tài)的是　　。 

① C生成速率與C分解速率相等。

② 單位時間內(nèi)生成a mol A,同時生成3a mol B

③ A、B、C的濃度不再變化。

④ 單位時間內(nèi)消耗a mol A,同時生成3a mol B

⑤ A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

　對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應N2+3H22NH3,下列有關(guān)敘述正確的是()

A. 反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化

B. 反應物和生成物的濃度相等

C. 條件改變,平衡狀態(tài)不發(fā)生改變

D. 正反應和逆反應不再進行