下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是----（      ）

A、CH₄O    B、C₇H₈O    C、C₂H₄Cl₂    D、C₅H₁₀

酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO₂，ZnCl₂和NH₄Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：

溶解度/(g/100g水)

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應(yīng)式為                 ，電池反應(yīng)的離子方程式為：             

（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn   g。（已經(jīng)F＝96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，二者可通過____分離回收；濾渣的主要成分是MnO₂、______和      ，欲從中得到較純的MnO₂，最簡(jiǎn)便的方法是             ，其原理是       。

（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO₄·7H₂O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解，鐵變?yōu)開____，加堿調(diào)節(jié)至pH為   時(shí)，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10^-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為_____時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zn^2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加H₂O₂后果是    ，原因是    。

我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。

   （1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第    周期。

（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為     。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是    。

A．降低了反應(yīng)的活化能    B．增大了反應(yīng)的速率

C．降低了反應(yīng)的焓變      D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)

   （4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g₂O涂在被腐蝕部位，Ag₂O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為            。

   （5）題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中，負(fù)極是       （填圖中字母“a”或“b”或“c”）；

②環(huán)境中的Cl^-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹u₂(OH)₃Cl，其離子方程式為             ；

③若生成4.29 g Cu₂(OH)₃Cl，則理論上耗氧體積為     L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。

（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為__________溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為__________ ，電解過程中Li⁺向_____電極遷移（填“A”或“B”）。

（2）利用鈷渣[含Co(OH)₃、Fe(OH)₃等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

Co(OH)₃溶解還原反應(yīng)的離子方程式為____________________________________，鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為___________，在空氣中煅燒CoC₂O₄生成鈷氧化物和CO₂，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO₂的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為__________。

 C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個(gè)電子。

（3）用“>”或“<”填空：

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_____,溶液中的H⁺向___極移動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是______。

銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}。

（1）久存的銀制器皿表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是          。

（2）已知K_sp(AgCl)=1．8×10^-10,若向50mL0．018mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0．020mol·L^-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag⁺的濃度為          mol·L^-1，pH為          。

（3）AgNO₃溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為          。

（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為          。

為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂”反應(yīng)中Fe³⁺和Fe²⁺的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：

（1）待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II，目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到         。

（2）iii是ii的對(duì)比試驗(yàn)，目的是排除有ii中         造成的影響。

（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e²⁺向Fe³⁺轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：       。

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)i中Fe²⁺向Fe³⁺轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag⁺使c(I^-)降低，導(dǎo)致I^-的還原性弱于Fe²⁺，用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作       極。

②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO₃溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)，該現(xiàn)象是         。

（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ii中Fe²⁺向Fe³⁺轉(zhuǎn)化的原因，

①轉(zhuǎn)化原因是        。

②與（4）實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是       。

（6）實(shí)驗(yàn)I中，還原性：I^->Fe²⁺；而實(shí)驗(yàn)II中，還原性：Fe²⁺>I^-，將（3）和（4）、（5）作對(duì)比，得出的結(jié)論是          。

研究CO₂在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。

（1）溶于海水的CO₂主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中HCO₃^-占95%，寫出CO₂溶于水產(chǎn)生HCO₃^-的方程式：        。

（2）在海洋循環(huán)中，通過右圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣化作用的離子方程式：                。

②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O₂只來自于H₂O，用¹⁸O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：     +        ===(CH₂O)_x+x¹⁸O₂+xH₂O

（3）海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測(cè)量溶解無機(jī)  碳，可采用如下方法：

①氣提、吸收CO₂，用N₂從酸化后的還說中吹出CO₂并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。

②滴定。將吸收液洗后的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO₃，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機(jī)碳的濃度=        mol/L。

（4）利用右圖所示裝置從海水中提取CO₂，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。

①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO₂的原理：          。

②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是        。

氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

完成下列填空：

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。                              

（2）離子交換膜的作用為：                   、                      。

（3）精制飽和食鹽水從圖中       位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中        位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）

（4）KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO₂，還生成CO₂和KHSO₄等物質(zhì)。

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。

（5）室溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH           0.1 mol/L Na₂SO₃溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）。濃度均為0.1 mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2–、CO₃^2–、HSO₃^–、HCO₃^– 濃度從大到小的順序?yàn)?u>                                         。

已知：  H₂SO₃        K_i1=1.54×10^-2        K_i2=1.02×10^-7

        HClO        K_i1=2.95×10^-8

        H₂CO₃        K_i1=4.3×10^-7     K_i2=5.6×10^-11

研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（    ）

A．d為石墨，鐵片腐蝕加快

B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^–

C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H⁺ + 2e → H₂↑