若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝1×10^－14 mol·L^－1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)

A．Al^3＋、Na^＋、NO、Cl^－

B．K^＋、Na^＋、Cl^－、NO

C．K^＋、Na^＋、Cl^－、HCO

D．K^＋、Fe^2＋、SO、NO

消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。

(1)Cl₂、H₂O₂、ClO₂(還原產(chǎn)物為Cl^－)、O₃(1 mol O₃轉(zhuǎn)化為1 mol O₂和1 mol H₂O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________ (填序號(hào))。

A．Cl₂                                B．H₂O₂ 

C．ClO₂                               D．O₃

(2)H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN＋H₂O＋H₂O₂===A＋NH₃↑，則生成物A的化學(xué)式為________，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是_________________________________________。

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫下、黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO₂生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為________。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是__________________________________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型消毒劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉有下列四種方法：

a．2Fe(OH)₃＋3NaClO＋4NaOH===2Na₂FeO₄＋3NaCl＋5H₂O；

b．2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑；

c．Fe₂O₃＋3Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋Na₂O；

d．Fe(NO₃)₃＋NaOH＋Cl₂―→Na₂FeO₄＋NaNO₃＋NaCl＋H₂O。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)下列判斷正確的是________(填序號(hào))。

A．方法a、b、c都可在水溶液中進(jìn)行

B．根據(jù)a、b可知NaClO、Na₂O₂的氧化性均強(qiáng)于Na₂FeO₄的

C．FeSO₄只有還原性，沒有氧化性

D．能用KSCN溶液檢驗(yàn)b的產(chǎn)物中是否含有FeSO₄

(2)對(duì)于方法c下列說法正確的是________(填序號(hào))。

A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑

B．還原產(chǎn)物只有Na₂O

C．3 mol Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，有6 mol電子轉(zhuǎn)移

D．在Na₂FeO₄中Fe為＋4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

(3)對(duì)于方法d，請(qǐng)回答下列問題：

①氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

②寫出Na₂FeO₄與H₂O反應(yīng)的離子方程式：____________________________，

請(qǐng)你推測(cè)Na₂FeO₄除了能消毒殺菌外，另一個(gè)用途是____________________。

高錳酸鉀分別在酸性、中性、堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：

MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O

MnO＋3e^－＋2H₂O===MnO₂↓＋4OH^－

MnO＋e^－===MnO(溶液呈綠色)

(1)從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的________影響。

(2)將SO₂通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為________________________________________________________。

(3)將PbO₂投入酸性MnSO₄溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________(填序號(hào))。

a．氧化性：PbO₂>KMnO₄

b．還原性：PbO₂>KMnO₄

c．MnSO₄溶液可以用鹽酸酸化

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是       (　　)。

A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H₂O

B．第②組反應(yīng)中Cl₂與FeBr₂的物質(zhì)的量之比小于或等于1∶2

C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子5 mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO>Cl₂>Fe^3＋>Br₂

在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS₂＋4Fe^3＋===Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說法正確的是                                            (　　)。

A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．氧化劑是Fe^3＋，氧化產(chǎn)物是Cu^2＋

C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol

D．反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe^3＋的總物質(zhì)的量為(y－x) mol

銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

2Sb₂S₃＋3O₂＋6Fe===Sb₄O₆＋6FeS�、�

Sb₄O₆＋6C===4Sb＋6CO　②

關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說法正確的是                                   (　　)。

A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆

B．反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

D．每生成1 mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶3

在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e^3＋、NO、Fe^2＋、NH、H^＋、H₂O，下列敘述正確的是                                      (　　)。

A．該反應(yīng)說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8∶1

C．若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子5 mol

D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe^3＋＋e^－===Fe^2＋

PbO₂是褐色固體，受熱分解為Pb的＋4和＋2價(jià)的混合氧化物，＋4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl₂；現(xiàn)將1 mol PbO₂加熱分解得到O₂，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之比為3∶2。則剩余固體的組成及物質(zhì)的量之比是                                                               (　　)。

A．1∶1混合的Pb₃O₄、PbO

B．1∶2混合的PbO₂、Pb₃O₄

C．1∶4∶1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

D．1∶4∶1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平)：

……

圖1

圖2

對(duì)于該離子方程式的說法不正確的是                                   (　　)。

A．IO作氧化劑

B．氧化性：Mn^2＋>IO

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2

D．若有2 mol Mn^2＋參加反應(yīng)時(shí)，則轉(zhuǎn)移10 mol電子