下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用白醋除鐵銹：Fe₂O₃＋6H^＋===3H₂O＋2Fe^3＋

B．向NH₄HCO₃溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液并加熱：

Ba^2＋＋ 2OH^－＋NH＋ HCO===NH₃↑＋2H₂O＋BaCO₃↓

C．用過量冷氨水吸收SO₂：SO₂＋NH₃·H₂O===HSO＋NH

D．用強堿吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO＋ NO₂＋2OH^－===2NO＋H₂O

．已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是 (     )   

A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e³⁺、Cl^－、Ba²⁺、Br^－能大量共存

B．惰性電極電解氯化鎂溶液：

C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO^－+CO₂+ H₂O  2HClO+CO₃^2－

D．向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

  ①透明溶液中：K⁺、Fe³⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

  ②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

  ③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、Br^－、SO₄^2-、NH₄⁺

  ④由水電離出的c(OH^-)=10^-13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^-

  ⑤有較多Fe³⁺的溶液中： Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^-

A．①②         B．③⑥           C．②④         D．③⑤

某pH= 1的X溶液中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄^＋、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗。實驗過程及產(chǎn)物如下:

下列說法正確的是

A.氣體A是NO₂和SO₂的混合氣體

B.X中肯定存在Fe²⁺、NH₄^＋、SO₄^2－

C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應(yīng)

D.X中不能確定的離子是SO₃^2－和Cl^-

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　 　）

A．c（H⁺）/c（OH^-）=1×10¹⁴的溶液： Na⁺、K⁺、C₆H₅O^-、HCO₃^-

B．0.1mol•L^-1Na₂CO₃ 溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．0.1mol•L^-1FeCl₃ 溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-

D．使甲基橙變紅色的溶液： K⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^- 

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（    ）

A．在硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^-+2H₂O

B．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：

Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

C．往FeCl₃溶液中加入Fe粉：2Fe³⁺ +Fe =3Fe²⁺

D．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H⁺＝Fe^2＋＋H₂O

下列離子方程式正確的是

   A．用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+C0₂↑

   B．Fe₂（SO₄）₃和Ba（OH）₂溶液混合：Fe³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^－=Fe（OH）₃↓+ BaSO₄↓

   C．硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂用過量的氨水吸收：2NH₃·H₂O+ SO₂ =2NH₄⁺+ SO₃^2-+H₂O

   D．Cu溶于濃HNO₃：Cu+ 4H⁺+ 2NO₃^一=Cu²⁺+ 2NO↑+ 4H₂O

霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na^＋、NH、Mg^2＋、Al^3＋、SO、NO、Cl^－。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下實驗：

已知：3NO＋8Al＋5OH^－＋2H₂O=3NH₃↑＋8AlO

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是(　　)

A．試樣中肯定存在NH、Mg^2＋、SO和NO        B．試樣中可能存在Na^＋、Cl^－

C．該霧霾中可能存在NaNO₃、NH₄Cl和MgSO₄           D．試樣中一定不含Al^3＋

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置為第        周期、

第      族，PbO₂的酸性比CO₂的酸性               （填“強”“弱”）。

（2）PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學方程式為                。

（3）PbO₂可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得反應(yīng)的離子方程式為              ；

（4）PbO₂在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（）的殘留固體，若a點固體組成表示為PbO_x或mPbO₂·nPbO，則計算x=      值和m:n=             。                    

A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。   

接通電源，經(jīng)過一端時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問題：   

   （1）M為電源的      極（填寫“正”或“負”），甲、乙電解質(zhì)分別為          、          （填寫化學式）。

   （2）要使電解后丙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入           物質(zhì)。（填寫化學式）

   （3） 若電解后甲溶液的體積為25L，且產(chǎn)生的氣體全部逸出。該溶液常溫時的pH為         。

   （4）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                  

   （5）寫出甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式