X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如右圖所示。W元素的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小。下列說法中正確的是（      ）                           

A．原子半徑由小到大的順序為：Y < X < W < Z

B．X元素最高價氧化物分子的比例模型為

C．Z單質(zhì)與X元素最高價氧化物、Y單質(zhì)都能反應，體現(xiàn)氧化性

D．W的單質(zhì)在地殼含量豐富，工業(yè)上可通過電解它的無水鹽來制備。

、將某些化學知識用圖像表示，可以收到直觀、簡明的效果。下列圖象所表示的化學知識中，不正確的是                      （        ）

三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，則甲不可能是(     )

A．Al₂O₃          B．SiO₂            C．CO₂            D．NH₄Cl

右圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）₂溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）₂的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是                    （        ）

A．NH₄Al（SO₄）₂         B．KAl（SO₄）₂     

C．Al₂（SO₄）₃           D．NaAlO₂

Na₂O₂、HCl、Al₂O₃三種物質(zhì)在水中完全反應后,溶液中只含有Na⁺、H⁺、Cl^－、OH^－且溶液呈中性,則Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質(zhì)的量之比可能為

A．3∶2∶1           B．2∶4∶1          C．2∶3∶1          D．4∶2∶1

某同學取一定量的Al、Fe混合物，與2.0L極稀的HNO₃充分反應，假設HNO₃的還原產(chǎn)物全部為銨鹽。在反應后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。分析圖像回答問題：

（1）DE段發(fā)生反應的離子方程式為：_____________________________________ 。

（2）請寫出任意一個Al、Fe與極稀HNO₃反應的化學方程式：_______________ 。

（3）B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為_______mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為______mL。

（4）原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是

  ①金屬鈉投入到FeC1₂溶液中     ②過量NaOH溶液和明礬溶液餛合       ③少量Ca (OH)₂投入過量NaHCO₃溶液中      ④向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂ ⑤向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂

  A.①②③④⑤    B.只有①④        C.只有②③      D.只有③④⑤

.在離子濃度都為0.1 mol/L下列溶液中，加入（或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應先后順序正確是

    A.在含F(xiàn)e³⁺、 Cu²⁺、 H⁺的溶液中加入鋅粉：Cu ²⁺、 Fe³⁺、H⁺

B.在含I^-、SO₃^2－、Br^-的溶液中不斷通入氯氣:I^-、Br^-、SO₃^2－

  C.在含AlO₂^－、SO₃^2－、OH^－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液:OH^－、AlO₂^－、SO₃^－

    D.在含F(xiàn)e ³⁺、 H⁺、NH₄⁺ 的溶液中逐漸加入燒堿溶液:Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

    A.加入合金的質(zhì)量可能為9.6g

    B.沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150mL

    C.參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol

D.溶解合金時產(chǎn)生NO氣體體積0.224L（以標準狀況)

甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

A.①③      B.②③      C.②④      D.①④